无机化学测试题

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1、无机化学测试题一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数Y又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒

2、酸碱反应的实质是（）。⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与kSP的关系是（）。⒗配位数等于配位（）总数。⒘。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。⒚共价键具有（）和（）。⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋

3、渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√Ksp⒗原子⒘s键，p键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F）⒋生理盐

4、水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。（F）⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（F）⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（F）⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。（T）⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（T）⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。（F）⒓化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（F

5、）⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）⒖2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。（F）⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（T）⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（F）⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。（T）⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（T）⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（F）三、选择题⒈符号n用来表示：(A)A.物质的量B.物质的质量C.物质的

6、重量D.物质的量浓度⒉测得100ml某溶液中含有8mgCa2+，则溶液上Ca2+的浓度是(D)A.0.2mol/LB.2mol/LC.0.2mmol/LD.2mmol/L⒊室温下0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A.25KPaB.250KPaC.2.5KPaD.217KPa⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A.112g/L乳酸钠（M=80）B.10.0g/LNaCl（M=58.5）C.50g/L的葡萄糖(M=180)D.12.5g/LNaHCO3(M=84)⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A.9.0g/L的NaClB.

7、50g/L的葡萄糖(M=180)C.100g/L的葡萄糖D.0.09g/L的NaCl⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）A.变大B.不变C.变小D.先变小后变大⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。3,2,1,+½B.3,1,2,-½C以上两种都是D.以上两种都不是⒐1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A.葡萄糖溶液（M=180）B.NaCl

8、溶液(M=58.5)C.蔗糖溶液（M=342）D.CaCl2溶液（M=111）⒑在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（A）A.6.5B.7.5C.7D.8.5⒒HPO42-的共轭碱是（C）A.OH-B.H2PO4_C.PO43