化学选修四第一章化学反应与能量 4-1单元复习学案.doc

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1、2013—2014学年高二化学选修4-1预习案编号：5编制人：王丽娟使用时间：2013、9课题：化学反应与能量变化单元复习课前预习学案一、预习目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。二、编写本章知识脉络图三、提出疑惑疑惑点疑惑内容[来源:Zxxk.Com]2013—2014学年高二数学选修4-1导学案编制人：王丽娟使用时间：2013、9编号：5课题：化学反应与能量变化单元复习课内探究学案【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转

2、化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、认识热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4、理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。重点：热化学方程式书写，盖斯定律难点：反应热的简单计算【预习检测】1、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________。2、1．00L1．00mol·L－1H2SO4溶液与2．00L1．00mo

3、l·L－1NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为。【学习过程】一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ

4、/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C-Cl330C－I218H－F565C-O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QKJ/mol；通过计算确定热化

5、学方程式中Q的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列

6、热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ五、反应热△H大小的比较：根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2

7、S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l

8、)ΔH＝－57.3kJ/mol可知：（）A．①的反应热为221kJ/molB．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于110