广西桂林市逸仙中学高中化学必修一《氧化还原反应》课件.ppt

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1、３、氧化还原反应一、从氧的角度分析二、从化合价的角度分析三、从得失电子的角度分析四、氧化性和还原性相对强弱的判断五、氧化还原反应与四大基本反应的关系一、从氧的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2O失去氧得到氧CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化剂还原产物还原剂氧化产物二从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+200+1用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的

2、反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应。举例分析：2Na+Cl22NaCl00+1-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化既是氧化产物，又是还原产物还原剂氧化剂三、为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应。2Na2Na00+1-1失去2e-2Na+Cl22NaClCl22Cl00+1-1得到2e-2Na+Cl22NaCl00+1-1失去2e-得到2e-物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电

3、子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。2Na+Cl22NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物因此，我们可以说：但是，也有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2和Cl2的反应H2+Cl22HCl00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：所以,氧化还原反应的实质是：-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7氧化、失去e-，化合价升高还原，得到e-，化合价降低通过以

4、上分析，我们认识到：有电子转移的反应是氧化还原反应。氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应四、氧化性和还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱F2Cl2Br2I2SPCSiH2离子

5、得到电子能力增强，氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强结论：氧化性：CuO>H2O还原性：H2>Cu0+1+20还原剂如:H2+CuOCu+H2O（2）根据氧化还原反应方程式判断氧化产物还原产物氧化剂规律简化：比什么“性”找什么剂，产物之“性”小于“剂”，联合对比自成序①一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；②当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性如：S-20+4+6（3）同种元

6、素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS（4）根据被氧化或被还原的程度判断由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，S把Fe从0价氧化到+2价，因此，氧化性：Cl2>S0+30+2五、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应如：CaO+H2OCa(OH)2（2）置换反应全部都是氧化还原反应Zn+2HClZnCl2+H2（3）全部复分解反应都不是氧化还原反应CuSO4+BaCl2CuCl2+BaS

7、O4关系图氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应