广西桂林市逸仙中学高中化学必修二教学课件：金属的冶炼.ppt

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1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发和利用学习目标：1、记住金属冶炼的一般原理和一般方法2、会分辨常见金属的冶炼方法3、会写冶炼Fe、Cu、Mg、Al、Na等的反应原理预习检测1、金属在自然界中的存在形态？黄铜矿(CuFeS2)辰砂(HgS)刚玉(Al2O3)闪锌石(ZnS)镁橄榄石2MgO.SiO2孔雀石Cu2(OH)2CO3预习检测2、什么是金属的冶炼？3、冶炼金属的一般原理是什么？预习检测4、完成下列反应方程式加热（1）HgO——加热（2）Ag2O——电解（3）NaCl（熔融）——电解（4）MgCl2

2、（熔融）——（5）Fe+CuSO4——（6）Fe2O3+Al——【实验4—1】铝热反应镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠思考与交流1、镁条和氯酸钾的作用是什么？2、生成物的状态？说明什么？3、铝热反应有什么用途？小结金属冶炼的一般方法：4、完成下列反应方程式加热（1）HgO——加热（2）Ag2O——电解（3）NaCl（熔融）——电解（4）MgCl2（熔融）——（5）Fe+CuS

3、O4——（6）Fe2O3+Al——热分解法电解法热还原法思考与交流1、为什么不同金属的冶炼方法不同？2、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？归纳与总结KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属活动性：强弱离子氧化性弱强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法