有机反应类型及有机物化学性质总结.doc

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1、一、有机反应归类有机反应官能团及类别反应条件重点反应方程式举例取代反应卤代反应烷烃（通式）光照CH2ClCH3苯（通式）及同系物光照+Cl2催化剂苯酚（-OH）醇（-OH）加热硝化反应苯及同系物浓硫酸、加热酯化反应酸（-COOH）醇（-OH）：浓硫酸、加热△水解反应卤代烃（-X）NaOH、水加热酯△稀硫酸，加热△△△碱、加热糖类稀酸C12H22O11+H2O2C6H12O6分子间脱水醇浓硫酸，140℃加成反应与H2（还原反应）烯烃、炔烃：苯及同系物：醛：加热、Ni作催化剂与X2、HX与H2O烯烃：

2、炔烃：加热催化剂消去反应卤代烃NaOH、醇加热醇浓硫酸，加热170℃有机物大多都能燃烧，碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇能使重铬酸钾溶液变色。氧化反应醇催化氧化醛催化氧化被其他氧化剂氧化聚合反应加聚反应缩聚反应nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OHHO[OC-COOCH2CH2O]nH+（2n-1）H2O中和反应中和反应苯酚羧酸CH3COOHCH3COO-+H+具有酸的通性CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O氨基酸NH2-CH2-COOH+

3、NaOHNH2-CH2-COONa+H2O置换反应醇制取乙烯1、石蜡油分解制取乙烯2、有机实验(反应)制取乙炔淀粉水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6苯酚弱酸性蛋白质盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、水解反应（最终氨基酸）二、烃基及其衍生物的相互转化烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯

4、烃。醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：与链烃基直接相连140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。酚苯酚—OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛乙醛C=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（

5、如银镜反应、还原氢氧化铜）羧酸乙酸受C=O影响，O—H能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇