有机反应类型及有机物化学性质总结

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1、一、有机反应归类有机反应官能团及类别反应条件重点反应方程式举例取代反应卤代反应烷婭（通式）光照CH4+CI2光Ach3ci+hciCH2CI2+CI2->chci3+hci(CHCI3又叫氯仿)苯（通式）及同系物光照ch3ch2ci丿Z光照10+CI2+HCI催化剂0+B“-“+HBr(«$)苯酚（・OH）C)—°H+3Br2►lhq^-Br+3HBr醇(-OH)加热C2H5—OH+HBrA>C2H5—Br+H20硝化反应苯及同系物浓硫酸、加热0會、。羊AO”辭CHjCHj6+3応。^-朋冲沁+3吐。no2酯化反应酸(-COOH)醇(-0H)

2、:浓硫酸、加热浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH・△•CH3COOCH2CH3+H2O水解反应卤代怪（X）NaOH＞水加热CiHs-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr酯稀硫酸，加热碱、加热CHjCOOCiHs+NaOHCHjCOONa+CiHiOH无机酸CH3COOC2H5+H2OW'丁ch3cooh+c2h5oh糖类稀酸C12H22O11+H2O―-_2C6Hi2O6分子间脱水醇浓硫酸，140°CC2H5OC2H5+H2O(Z^>加成与h2（还原烯怪、烘怪:加热、Ni作催化剂CH2=CH2+H2"淞刑ACH3CH3反应反应）苯及同系物

3、：醛：0珈曾0HC.CH+2H2CH3CH39ch3—c—H+h2催化刑Ach3ch2oh△与X2、HX与H20烯怪：加热CH2=CH2+Br2>CH2Br—CH2BrMW碱:CH5HCI警gCHQHCmCH+Bn►CHBr=CHBrHOCH+HCl催化兔CHi-CHCIch2-ch2+H20CH3CH2OH消去反应卤代婭NaOH、醇加热CH2=CH2+Br2>CH2Br—CH2Br醇浓硫酸，加热170°CCH3CH2OH豐&H2C=CH2t+H20氧化反应有机物大多都能燃烧,碳碳双键.碳碳三键、苯的同系物、醛基都能被酸性高猛酸钾溶液氧化,乙醇

4、能使重错酸钾溶液变色。醇催化氧化2CH3CHQHV)2寧U2CHjCHO*2H2OA醛催化氧化Q11催仃希【2CH3—C—H+02货刃S2CH3COOH被其他氧化剂氧化CH3CHO+2Ag(NH3)2OHA»CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHA>CH3COONa+Cu2O+3H2O聚合反应加聚反应nCH2=CHCP^^>-^h2一chc£nCH2-CH2CH2-CH2人缩聚反应nHOOC-COOH+nHOCIVCH2OHHOnDC-COOChhCHzOtrH+(2n-l)H20中和反应中和反应苯

5、酚C)OH+N>OH^ClO“+H2O竣酸ch3coohCH3COO+H*具有酸的通性CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O氨基酸NH2-CH2-COOH+NaOH>NH2-CH2-COONa+H20置换反应醇2CHjCH2OH+2Na►2CHjCH2ONa+H2f有机实验（反应）制取乙烯1、石蜡油分解制収乙烯CH3CH2OH豐曇4h2c=ch2f+h2o制取乙怏CaC2+2H2O>HC=CHt+Ca(OH)2淀粉水解(CgHioOs)n+nh^O>nCeHi2O6苯酚弱酸性j^

6、_0Na+CO^H2O»

7、f^

8、~0H+NaHCOj

9、蛋白质盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、水解反应（最终氨基酸）二、桂基及其衍生物的相互转化岳化r氧化.卤代怪水解r醇醛氧化r酯R—XR-OHR-CHORCOOHRCOOR*去咸O炷的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别通式代表物分子结构特点主要化学性质卤代R—X漠乙烷C2H5Brc—X键有极性，易断裂1•取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2•消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯桂。醇R—0H乙醇c2h5oh有C—0键和0—H键，有极性；一OH与链炷基直接相连1•与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：02：

10、生成C02和H20；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140°C：乙醯；170°C：乙烯;4•酯化反应。酚flCH3—C—H苯酚Q0HflCH3—C—H-0H直接与苯环相连1•弱酸性：与NaOH溶液中和；2•取代反应：与浓漠水反应，生成三漠苯酚白色沉淀；3•显色反应：与铁盐(FeCI3)反应，生成紫色物质醛Q乙醛Qc=o双键有极性，具有不饱和性1•加成反应：与氢加成，生成乙醇；2•氧化反应：能被弱氧化剂氧化成竣酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)竣酸11CH3—c—0H略也c農C=0影响，o—H能够电离，产生『1•具有酸的通性；2•酯化反应：与醇反应生

11、成酯。酯0IIR—C—OR7乙酸乙酯CH3COOC2h5分子中RCO—和OR，之间容易断裂水解反应：生成相应的竣酸和醇