河北省衡水市2012届高三化学上学期期末质量检测.doc

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1、河北衡水市普通高中2011—2012学年度高三年级教学质量监测化学试题说明：1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、答题前请仔细阅读答题卡（纸）上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。3、选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在试卷和草稿纸上作答无效，选择题时，如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其他答案。4、考试结束后，将本试题卷、答题卡及答题纸一并交回。可能用到的相对原予质量：H～lC～12N～14O～16Ca～40Mg～24S～32Cu～64Cl～35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，

2、每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1．衡水市热电厂每年需燃烧大量的原煤用来发电，其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止（）A．酸雨加剧B．温室效应C．白色污染D．光化学烟雾的形成2．下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）A．盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．生石灰3．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛4．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔

3、，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料5．下列结论正确的是（）①离子的还原性：S2->Cl->Br->I-②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO③微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-④氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3A．①③B．只有①C．①④D．②④6．图示原电池工作时，叙述正确的是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．正极反应为：Ag++e-=Ag9用心爱心专心C．实验过程中取出盐桥，

4、原电池仍能继续工作D．盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液7．欲分离下列混合物，其操作错误的是（）8．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NAC．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：39．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（）A．①=②=③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①10．

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I—、NO-3B．的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D．Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Al3+11．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水9用心爱心专心12．将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：分别在350℃和450℃下，测得甲醇的物质的量随时间变

6、化的关系曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．该反应正向进行时，体系熵值增加B．T1代表450℃C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液D．SO2通入CaCl2溶液中14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1：2的是（）A．2，2，3，3—四甲基丁烷B．2，4—二甲基戊烷C．3，4—二甲基己烷D．2，5—二甲基己烷15．下列离子方程式正确的是（）A

7、．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：16．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用17．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）

8、A．探究SO2与Na2O