化学必修2复习.doc

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1、第一章物质结构元素周期律复习提纲一一、原子的组成：1、构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）（2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子）例1下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数例2核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR

2、的氧化物中所含质子的物质的量为（）ABCD2、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称形成水的化学式水分子的式量例3由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74，试确定：X元素有____种同位素，其质量数分别为_________________例41mol重水中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为_________质子数之比__

3、______；中子数之比为___________。例5下列各组微粒属同位素的是（）①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717ClA、①②B、③⑤C、④D、②③例632He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He和32H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3、原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图：Li___

4、_____15号元素__________S2-_________电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—

5、最低负价（非金属）

6、（1）原子或离子半径的判断方法：①根据核外电子层结构：A电子层数越多，半径______；B电子层数相同时，核电荷数越大，半径_____。②根据周期表中的位置：A同主族的原子或离子半径依次____。B同一周期的主族元素从左至右依次_____。(2)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列）核外2个电子的结构（He）的离

7、子有_____________________________________；核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________；核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________；例7下列微粒半径大小比较中正确的是（）A、Na+Cl->Na+>Al3+C、Na

8、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C例9已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的结构示意图_____________Y的原子结构示意图_____________________

9、__。(4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________复习提纲二一、元素周期表和元素周期律：元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数1、18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））(纵行的个位数等于族序数)（1）、周期：周期数一二三四五六七周期名称所含元素数目起止原子序数稀有气体（2）、族：族主族副族第VII

10、I族O族族中存在的元素数目代号最外层电子数次外层电子数在周期表中位置两条规律：（1）奇偶数规律：周期表中原子序数为奇数的元素，其主要化合价、主族序数也是奇数；原子序数为偶数的元素，其主要化合价、主族序数也是偶数。（2）“左上右下”规律：周期表中上下相邻的两种主族元素其原子序数的差值，取决于它们与过渡元素的相对位置；如它们在过渡元素