高中化学必修2复习题.doc

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1、1．彗星是太阳系最古老的原始天体，它由冰、干冰、固态甲烷和大量尘埃、岩石物质组成，并含有丰富的有机物质。下列有关彗星中所含物质的说法不正确的是(　　)A．干冰可用做制冷剂B．甲烷的结构式为C．干冰中存在极性键、非极性键和分子间作用力D．冰的沸点比干冰和固态甲烷高2．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应3．下列各组都是连有导线的两个电极，分别

2、插入对应的溶液中，其中不能组成原电池的是(　　)ABCD电极材料Zn、FeZn、ZnZn、CFe、C溶液名称稀H2SO4稀H2SO4CuSO4溶液盐酸溶液4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是(　　)5．下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是(　　)A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>I－6．．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法中正确的是(　　)A．电

3、解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．在相同状况下，反应：2SO2＋O2===2SO3是一个放出能量的反应，则反应：2SO3===2SO2＋O2是一个吸收能量的反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量7．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到化学反应限度的标志是(　　)①消耗2molSO2的同时生成2molSO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①8．

4、有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是(　　)A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同9．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法

5、可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3可能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A.Fe→FeCl3B.Cl2→HClOC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO11．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径12．．下列离子方程式的书写正确的是（）A．石英溶于N

6、aOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O13．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C.硝酸D．硝酸银14．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（）A．无沉淀生成，溶液显红色

7、B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色15．已知氢有3种核素[11H(H)、12H(D)、13H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl分子的相对分子质量数值可能有(　　)A．1种B．5种C．6种D．1000种16．甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置：回答下列问题：(1)装置甲中正极材料是__________(填化学式，下同)，装置乙中负极材料是__________。(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极

8、材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。(填元素符号)(3)由此实验，你认为下列结论中正确的是__________(填字母)。A．利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说