高中化学必修2期末复习题

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1、必修2期末复习题一、选择题（每小题3分，共57分）1．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型不完全相同B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHS=Na+＋H++S2－D．B．NH4Cl的电子式：2．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥3．对于周期表中的元素，下列说法中正确的是A．最

2、外层电子数相同的元素一定位于同一主族B．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小C．若两种元素的原子序数相差8，一定是同一主族；同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32D．同一主族的元素间也有可能形成离子化合物4．下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4D．金属性：:Al>Mg>Na>K5．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以

3、下各组微粒结构不相似的是A．CO和N2B．O3和NO-C．CO2和N2OD．N2H4和C2H46.（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol7．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜

4、H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等8.（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③9.一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（）Ａ．①③④Ｂ．①③⑤Ｃ．②

5、④⑧Ｄ．①⑤⑦10．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）11．下列物质：①明矾②铝热剂③漂白粉④焦炉气⑤玻璃⑥冰醋酸⑦聚氯乙烯⑧汽油。属于混合物的一组是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧1612．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

6、A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：14．用CrO3、V2O5、Mn3O4、Fe2O3在高温下分别和Al粉反应以制取Cr、V、Mn、Fe单质，则得到1mol的Cr、V、Mn、Fe单质所消耗的Al粉质量最多的是：（）A、CrO3B、V2O5C、Mn3O4D、Fe2O315．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2

7、e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化16．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥　　　B．②③⑤　　　C．①③④　　D．①②④

8、⑥17．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是