元素周期律测试题及详解.doc

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1、元素周期律测试题及详解一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】　O、F等无正价，A项不正确；离核近的电子能量低，B项不正确；D项过渡元素包括副族和Ⅷ族元素，D不正确。【答案】　C2．已知原子序数，可以推断原子的(　　)①质子数　

2、②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【解析】　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。【答案】　B3．(2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．Al　　　B．P　　　C．Ar　　　D．K【解析】　依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与Ca2＋的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如P3－、S2－、Cl－、(Ar)、K＋等。当离子的核外电子排布相

3、同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于S2－半径的离子除Ca2＋外，还有Cl－和K＋，故选D。【答案】　D4．下列说法正确的是(　　)A．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－＞N＋B．同周期非金属氧化物对应的水化物酸性从左到右依次增强C．原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素D．X、Y位于同一主族，则X、Y的最高正价一定相同【解析】　本题以元素周期表为载体，考查元素周期律的知识及特殊性、离子半径的比较。B项，应该是最高价氧化物对应的水化物酸性从左到右依次增强；C项，Be的最外层电子数为2，但属于第ⅡA族；D项，F、Cl位于

4、同一主族，但F无正价。【答案】　A5．(2011·上海高考改编)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW【解析】　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误，D项正确；Al的最高价氧化物

5、对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误。【答案】　D6．(2013届济南高三调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(　　)A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B【解析】　由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：A＞B＞C；原子半径：B＞A＞C；离子半径：A2－＞C－＞B2＋；最外层电子数：C＞A＞B。A项正确。【答案】　A二、双项选择题(本大题共2小题

6、，每小题6分，共12分)7．(2013届湖北武汉高三模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)XYZWA.元素W位于第三周期第ⅥA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价【解析】　根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B项，NH3的水溶液呈碱性。C项，酸性H3PO4＜H

7、2SO4。D项，Z为P，最外层有5个电子，最高化合价为＋5价。【答案】　AD8．(2013届深圳市高三模拟)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是(　　)A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X

8、水化物能反