化学能转化电能-张丽.doc

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1、全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计苏教版高一化学必修2《化学能转化为电能》一、教学背景能源与材料、信息被称为现代社会繁荣和发展的三大支柱，是人类文明进步不可或缺的条件。化学在能源的开发和利用方面扮演着重要的角色。高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，帮助学生从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，让学生了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性，是非常必要的。二、教材分析新课标的基本要求是通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置

2、，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。发展要求是指导学生利用原电池原理设计一些简单的化学电池。教学过程中，要求注意把握教学的深广度，不要随意拓展，有些内容在选修模块中会有进一步的学习。原电池是电化学的基础知识，它融合了氧化还原反应、能源的相互转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活动性顺序等知识。通过对本节内容的学习，对学生加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法有很大的作用。教材从生活中应用广泛的电池出发，提出“电池释放的电能来自哪里？”来引入课题。并设置了实验探究活动，帮助学生

3、认识原电池反应的原理，联系钢铁的电化学腐蚀组织学生讨论钢铁吸氧腐蚀的原理，认识原电池反应实质上是氧化还原反应，原电池反应实现了化学能向电能的转化。而后让学生动手进行实验，自己制作水果电池（或其它简易电池），为理解原电池反应原理的实际应用打下基础。三、教学目标（1）通过实验和实例了解化学能与电能的转化关系。（2）初步认识原电池概念、原理、组成及应用。四、教学重、难点1、教学重点认识原电池概念、原理、组成及应用。2、教学难点通过对实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。五、教学方法实验探究法——通

4、过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。（教具准备）1.铁丝、铜丝、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，乙醇、西红柿（或其他水果），灵敏电流计、烧杯、导线2.多媒体课件六、教学过程【引入新课】下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?火电站工作原理示意图分析【思考与交流】化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源

5、、开发出高能清洁燃料？【讲授新课】实验探究[实验2-4]实验1实验2实验3实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。【交流与讨论】（组织学生小组讨论并回答）1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何

6、方？你如何解释这一现象？【分析】灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。给出原电池定义【分析】原电池的微观原理给出判断原电池正负极的方法【启发归纳】在原电池中，从不同角度判定电极名称1.指针偏向哪一极，该极为正极，另外一极为负极。2.从电极材料，金属活泼性判断。3．相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。电极反应式的书写负极（锌片）Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）2H++2e-=H2↑（还原反应）电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑【实验探究】将化学能转化为

7、电能的装置需要什么组成条件？下面请同学们自己动手进行探究实验设计,看谁组装的原电池最多？请归纳原电池的组成条件？【课堂练习】Fe-石墨与稀硫酸进行实验。Fe是极，发生反应，电极反应是石墨是极，发生反应，电极反应是【板书】化学能与电能一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电工作原理（二）原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池2.原电池的工作原理3.原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。4.电极反应式与电池

8、总反应式负极（锌片）Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）2H++2e-=H2↑（还原反应）电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑5.组成原电池的条件（两极一液一连线）①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。原电池化学反应本质：能自发进行氧化还