化学能转化电能.doc

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1、第三节化学能转化为电能——电池（第二课时）【学习目标】通过学习3种重要的化学电源，体会并了解原电池的实际应用，从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。【学习重点】简单的电极反应和电池反应的书写【学习过程】自主学习阅读课本P23~26，回答以下问题1、什么是一次电池？二次电池？燃料电池？2、我们常用的电池有哪些种类？3、可充电电池在使用过程中，有哪些能量转化方式？4、锂电池有什么特点，有什么用处？5、酸性和碱性锌锰干电池的区别是什么？6、铅蓄电池有什么优缺点？7、燃料电池有什么优点？合作探究二、化学电源1．锌锰干电池【问题组1】观察课本P23图1-3-7和图1-

2、3-8，回答下列问题1、酸性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么？2、试写出两极的反应式和总反应式3、碱性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么？4、试写出两极的反应式和总反应式【例一】银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，则其电极反应和电池反应为：负极：正极：电池反应方程式：2.重要的二次电池—铅蓄电池铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸⑴工作（放电）时的电极反应为：负极：正极：总反应方程式：⑵充电时的电极反应为：阴极：阳极：充电时总反应方程式：【例二】镍镉蓄电池正极(镍)

3、上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。放电时的电极反应式是（根据电极反应在空格上填写电极名称）：　　极：Cd+2OH－-2e－=Cd(OH)2　　　极：2Ni(OH)3+2e－=2Ni(OH)2+2OH－电池总反应式：3.氢氧燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极通入燃料气体，正极通入氧气等氧化性气体。一般用30％KOH溶液作这种电池的电解质溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极。放电时电极反应：负极：正极：总反应：　　　【例三】甲烷燃料电池甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应为：正极：负极：CH4+

4、10OH--8e===CO32-+7H2O总反应：反思提升根据上述原电池电极反应，总结如何书写原电池的电极反应。三．原电池的应用【问题组】1．锌与稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，可采取什么方法？2、铁片浸入稀硫酸中，采取哪些措施可以减缓铁的溶解？3、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为。【小结】原电池的应用有：[反馈练习]1．如图所示的装置能够组成原电池且产生持续电流的是2．已知空气—锌电池的电

5、极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化3．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充4．氢镍电池是近

6、年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）（A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大（B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大6．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()A.负极有Cl-

7、逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变7．我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：__________是负极，__________是正极。电极反应式为。8.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢