化学能与电能的转化

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1、一、化学能转化为电能1.原电池的工作原理原电池是将能转化为能的一种装置，电子流出的一极称为极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。原电池中电子流动的方向为：从极经外电路流向极。2．构成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作极，发生反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作极，发生反应。（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）（4）原电池反应是自发的氧化还原反应。3、原电池正负极的判断方法4、原电池电极反应的书写方法——设计原电池原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方

2、法归纳如下：(1)写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；(2)根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；(4)验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。例：铁与硫酸铜溶液反应，设计成原电池的两极反应式：负极：正极：练：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2的两极反应式负极：正极：【课堂练习】1.下列关于原电池的叙述,错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极

3、是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快3.下列变化中属于原电池的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速4.实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌

4、与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铝铆钉B.铜铆钉C.铅铆钉D.锡铆钉6.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小7.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④（）8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y

5、为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A.该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．电池正极的电极反应

6、式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li-2e-=2Li+B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiID．金属锂作正极12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3

7、溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO413.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+14.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电