1.2 化学能与电能的转化

《1.2 化学能与电能的转化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、1.2化学能与电能的转化每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）解析：A、B可形成原电池；C、D不能形成原电池，因其未形成闭合回路。A中Zn-2e-Z2+（负极），2H++2e-H2↑（正极）。B中Ag、Cu均不与H2SO4反应，故发生吸氧腐蚀。故选A。答案：A2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DFeZnCuSO4解析：原电池总反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu可分解为Zn-2e-Zn2+（氧化反

2、应），Cu2++2e-Cu(还原反应)，发生氧化反应的一极为原电池负极，发生还原反应的一极为原电池正极，因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。故答案为C、D。答案：CD3.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：A项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀H2S

3、O4是电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e-H2↑。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，加快了氢气的放出速率。故答案为C。答案：C4.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加

4、入适量蒸馏水C.加入数滴氯化铜溶液D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中加入浓度大的盐酸，增加了H+的量，也就增加了H2的量。B项与D项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率减慢。C项因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故C正确。答案：C5.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液

5、为稀H2SO4溶液解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极（正极）上析出金属形成的。故只有A符合题意。答案：A6.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜解析：FeAg构成原电池。负极：Fe-2e-Fe2+，正极：Cu2++2e-Cu，银圈上附有Cu，故选D。答案：D7.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料

6、是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（）A.Zn为正极B.负极反应式：O2+4H++4e-2H2OC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸解析：根据原电池反应的本质，负极金属失电子而被氧化，故A、B、C不符合；同时根据电池反应2Zn+O2====2ZnO，我们就可以理解为Zn发生了吸氧腐蚀，所以D项正确。答案：D8.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L解析：阴极：Cu2++2e-Cu，则=0.025mol，线路中流过0.025mol×2=0.05mol电子；阳极：2C

7、l--2e-Cl20.05则V（Cl2）=0.025mol×22.4L·mol-1=0.56L，故选B。答案：B9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A.①②B.①③C.①④D.②④解析：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH-离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答案应为不活