让学生体验化学反应速率、化学平衡及其移动原理)――以乙酸乙酯制备为例.ppt

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1、以复习“乙酸乙酯制备原理”为例让学生“体验”化学反应原理——速率、平衡及其移动原理QQ_409261838浙江省越州中学吴文中1.乙酸乙酯制备的可能性分析课本乙酸乙酯制备原料是：乙酸和乙醇反应原理：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O自发反应的前提是什么？△G=△H-T△S<0已知：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)；△H(298K)＝-9.20kJ/mol。可逆反应的条件是什么？已知该反应为可逆反应，故反应的熵变△S一定小于0△H与△S都大于0或小于0—低温自发！2.乙酸和乙醇生成乙

2、酸乙酯的反应限度请写出该反应的平衡常数表达式化学平衡常数的意义已知该反应在25℃时的平衡常数K≈4已知0.1mol乙醇和乙酸混合后的体积在25℃为VL，反应后体积变化忽略不计，计算反应足够长时间后乙酸乙酯的产率为多少？那么问题来了，为什么?这是为什么？低温自发！转化率也高！3.反应速率和平衡常数的关系查阅资料1：用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。查阅资料2：常温下氢气和氧气化合成1立方米水要1千万年。怎么办？使用催化剂、提高浓度（压强）、温度结论：反应速率和平衡常数的大小无关影响化学反应速率的主因和外因4.温度的选择——

3、加热的作用表1乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点乙酸乙醇乙酸乙酯沸点(℃)117.978.477实验中，我们选择的温度约为120℃左右，为什么？乙醇和乙醇计量比等于1：1合适吗？5.如何提高乙酸乙酯的产率？化学平衡移动原理的应用6.若要制备乙酸正丁酯呢？表2乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯的沸点乙酸正丁醇乙酸正丁酯沸点(℃)117.9117.25126分水器冷凝管1、产品在哪个容器中？2、如何判断反应的终点？3、加热方式如何选择？7.再思考饱和的碳酸钠溶液的作用：收集乙酸乙酯（饱和的碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解性，溶剂极性发生了改变），实际上，饱和的NaCl也可以使用，

4、只是饱和氯化钠不能除乙酸,肥皂的制备（盐析）道理也一样。催化剂的选择只能使用浓硫酸？使用浓硫酸的副作用？浓磷酸？盐酸？分子筛？乙酸乙酯制备的其他方法：乙酸和乙醇脱氢方法，酯交换8.结语（1）加热的目的不仅仅是为了提高反应速率（2）同时把产品或其他生成物带离反应体系（3）如何运用“化学反应速率理论、化学平衡以及平衡移动原理”？Thankseveryone谢谢！Goodbye