粤科版九年级化学下册6.2金属的化学性质.ppt

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1、6.2金属的化学性质第六章金属结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。1.金属与氧气的反应镁空气反应式可燃烧耀眼白光2Mg+O2==2MgO点燃铁不反应可燃烧2Cu+O2==2CuO△3Fe+2O2==Fe3O4点燃思考：有没有特例？金、银例外。活动性：镁＞铁＞铜＞银、金铜纯氧现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热，不能燃烧生成黑色固体锌与酸反应镁与酸反应活动性：镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞银、金2.与稀盐酸或稀硫酸的反应KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强到弱金属活动性顺序排在氢前金属能跟酸（

2、稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前反应越剧烈，氢后金属则不行。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑镁与稀盐酸、稀硫酸的反应铝与稀盐酸、稀硫酸的反应锌与稀盐酸、稀硫酸的反应铁与稀盐酸、稀硫酸的反应3、金属与某些金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁钉浸入硫酸铜溶液中铜片

3、浸入硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变浅铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色逐渐变成蓝色铁钉表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变绿无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Al2(SO4)3不反应活动性Al＞CuFe＞CuCu＞AgCu＜Al活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强到弱说明:1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活

4、泼。2.排在氢前金属能跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，氢后金属则不行。3.活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。注意:KCaNa金属性特强其反应初中不要求一、金属活动性顺序＝＝＝CuSO4FeFeSO4CuZnH2SO4ZnSO4H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++++++＝＝＝＝＝＝＝＝＝化合物单质单质化合物1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A+BC=AC+B二、置换反应“一换一”注意：铁的置换均为二价1.判

5、断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。年代查找资料商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝分

6、析资料可知:金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。三、金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑3、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2

7、Ag四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱