电解原理及其应用(好).ppt

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1、专题1：化学反应与能量变化第二单元：化学能与电能的转化1-2-3电解池的工作原理及应用第一课时练习分析下图，哪些是原电池——哪些是电解池——1、3、56、7一、电解池1、电解：在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、电解池：将电能转化为化学能的装置知识回顾3、形成电解池的条件⑴、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔融电解质⑶、形成闭合回路CCCuCl2溶液与电源负极相连的电极(2)、电极与电源正极相连的电极阴极：阳极：(3)、电极反应阴极：阳极：(4)、电池反应:（1）、电路：外电路

2、内电路电子流向：电流方向：阴离子：阳离子：二、电解原理氧化反应还原反应向阳极移动向阴极移动1、工作原理2、用惰性（石墨）电极电解熔融氯化钠通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。总反应为__________________

3、_____。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有银白色金属析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl3、下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。思考：为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易

4、。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得还原氧化性失氧化还原性4、常见离子放电顺序想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？阳极：Cu–2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺

5、序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。练习：以惰性电极电解下列溶液，请写出电极反应及电解反应(1)硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液(2)盐酸、氯化铜溶液(3)氯化钠溶液、氯化钾溶液(4)硫酸铜溶液、硝酸银溶液5、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解

6、水型。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。PH变化阳极：阴极：溶液：5、电解规律(用惰性电极电解时)⑵、电解电解质型。即本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝C

7、l2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸PH变化阴极：溶液：5、电解规律(用惰性电极电解时)⑶、电解电解质+水型。如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等——放氧生酸型。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液PH变化阳极：溶液：5、电解规律(用惰性电极电解时)⑷、电解电解质

8、+水型。如电解NaCl溶等——放氢生碱型。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解PH变化阴极：溶液：1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习2：用两支