电解原理及其应用（改）.ppt

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1、＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ－H2OH++OH-2H2O===2H2↑+O2↑通电思考↓阴极↓阳极4OH-→O2↑+2H2O+4e-氧化反应4H++4e-→2H2↑还原反应2H2O===2H2↑+O2↑通电水的电离与电解H2OH++OH-１.电解质溶液中，存在哪些离子？２.接通电源后，电子是如何流动的？３.接通电源后，溶液中各离子向哪个方向移动？4、移到两极表面将发生什么变化？5、在溶液中加入酚酞，然后通电，你将看到什么现象？饱和氯化钠溶液NaCl=Na++Cl-H2OH＋＋ＯＨ－阴极阳极2Cl-→Cl２↑＋2e-氧

2、化反应2H++2e-→H2↑还原反应电源负极相连------电源正极相连电解过程通电后2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物阳极产物阳极2Cl-→Cl２↑＋2e-阴极2H++2e-→H2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑通电阳离子的氧化性强弱顺序5.离子的放电顺序K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+放电由难到易（得电子）[同浓度]阴离子还原性强弱顺序NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-放电由难到易（失电子）Fe3+分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在

3、哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴极有红色金属析出阳极有气体析出该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极：Cu2++2e===Cu（还原反应）阳极：2Cl——2e==Cl2（氧化反应）现象阳极阴极CuCl2溶液＋—C阴极：Cu2++2e===Cu（还原反应）阳极：2Cl——2e==Cl2（氧化反应）阴极阳极CuCl2溶液＋—[阳极]：溶液中的阴离子向该极运动Cl-、OH-[阴极]：溶液中的阳离子向该极运动Cu2+、H+还原性Cl-＞OH-氧化性Cu2+＞H+CuCl2＝Cu＋Cl2↑通电阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度P

4、H值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-→Cl2↑阴极：Cu2++2e-→2Cu减小基本不变CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大通HClNaCl溶液实例电极反应浓度PH值复原CuSO

5、4阳极阴极氧气铜阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-→Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解类型电解质极方程pH变化电解质复原电解水型电解电解质型电解水和电解质型电解质溶液用惰性电极电解的示例：阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++4e-→2H2↑H2SO4NaOHNa2SO4HCl减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HClCuCl2阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→Cu↓减少CuCl2Na

6、Cl阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HClCuSO4阳极：4OH-→4e-＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu↓减小CuO阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-阴极：Cu2++2e-→CuCuCl2Cu+Cl2↑电解阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑2H2O2H2↑+O2↑电解阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-→Cu2CuSO4+2H

7、2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解熔融NaCl石墨电极铁电极阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-阴极：Cu2++2e-→2Cu减小基本不变CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解CC阴极阳极铜阳极：Cu→Cu+2e-阴极：Cu2++2e-→2CuCuCl2溶液铜阳极：Cu＞Cl-＞OH-阴极：Cu2＞H+粗铜精铜电解精炼池+-纯铜粗铜电解液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e==Cu（还原反应）阳极：Cu—2e==Cu2+（氧化反应）特征：纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的

8、阳离子相同电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+精炼铜阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子