《电解原理的应用》(好).ppt

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1、电解反应实例实例被电解物质电解产物化学方程式镁的制取熔融氯化镁氯气,金属镁MgCl2Mg+Cl2铝的制取熔融氧化铝氧气,金属铝2Al2034Al+302钠的制取熔融氯化钠氯气,金属钠2NaCl2Na+Cl2氯碱工业食盐水氢氧化钠,氯气,氢气2NaCl+2H202Na0H+H2+Cl2通电通电通电通电写出电解饱和食盐水的电极反应：阴极：阳极：总反应方程式：2H++2e-→H2↑2Cl--2e-→Cl2↑2H2O+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2NaOH电解Ｃl2Ｈ2NaOH2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-通电1、电解池：把电能转化为化学

2、能的装置。电解池电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。与电源正极相连阳极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应阴极CCCuCl2溶液2构成电解池的条件是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②与电源相连的两极③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。CCCuCl2溶液3、电解池的工作原理阴极：阳极：氧化反应→电子流出失电子→还原反应得电子极电子流入→4、电子的流向:电子从电源的负极流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在导线上

3、移动，不能在溶液中移动）5、溶液中离子移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应电解氯化铜溶液微观模拟电解CuCl2溶液分析：1、溶液中存在哪些离子？通电后向哪个方向移动？2、分析闭合开关后，外电路的电子移动，想一想阴极的电子给了谁？从阳极流出的电子来自于谁？试写两极反应时。现象：与电源负极相连石墨（阴极）---有红色物质出；与电源正极相连石墨（阳极）---有使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体放出。阳极：(Cl-、OH-）阴

4、极：(Cu2+、H+)CuCl2→Cu+Cl2↑电解2Cl-－2e-→Cl2↑Cu2+＋2e-→Cu总反应式：（氧化反应）（还原反应）电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+放电能力放电次序离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱分析电解反应

5、的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.二、电解原理的应用一、氯碱工业（1）原理Fe(－)阴极　放电能力：H＋＞Na+电极反应:C(+)阳极放电能力：Cl－＞OH－电极反应:2

6、Cl－－2e→Cl2↑总反应离子方程式：2H2O+2e→H2↑+2OH－2Cl－+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH－通电CFe离子交换膜法电解原理（2）食盐水的精制:1、精制的要求:除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－2、精制的原因:a.防止制得的成品烧碱中混有杂质.b.防止电解过程中产生Mg(OH)2等难溶性杂质,堵塞石棉隔膜孔隙.（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。阳极方程式：;（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成．使H

7、2O电离向右移动，因此阴极浓度增大PH。阴极方程式：。2Cl--2e-→Cl22H++2e-→H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯碱工业：离子交换膜法制烧碱总化学方程式：;总离子方程式:.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：___________，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色.－+Cl2Cl-Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量N

8、aOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH