电解原理的应用.ppt

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1、电解的应用实验中学高二化学组董作芳一、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气总反应：2H++2e-→H2↑2Cl--2e-→Cl2↑2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解1.H2和Cl2混合不安全2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯（3）两极产物相遇后都能发生那些化学反应？（2）在电解后的溶液中滴加酚酞，阴极区，原因。阴极:阳极：(1)－+Cl2Cl-Cl—H2Na+H+OH—淡盐水浓NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极阴极阳极室阴极室总反应：2NaC

2、l+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑电解阴极产物阳极产物氯碱工业生产过程：Na+(2)阴极:离子的放电顺序:Au+>Ag+>Cu2+>H+>……S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子(1)阳极:阳极本身或溶液中阴离子失电子----与电极材料有关活性电极＞惰性电极：石墨PtAu除铂金以外的金属溶液中阳离子得电子--与电极材料无关提示：分析电极反应时一定要注意阳极材料！二.铜的电解精炼纯铜粗铜CuSO4溶液【合作交流】1.根据铜的电解精炼示意图分析什么做阳极？什么做阴极？什么溶液做电解质溶液？试

3、分析出阴阳两极上的反应：并分析电解质溶液的变化？2、在电解精炼铜时，阳极、阴极、电解质溶液会有什么变化？写出两极的电极反应式：Cu2++2e－＝Cu阳极：-2e-=Zn2+-2e-=Fe2+-2e-=Ni2+-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAuPt阳极泥电解完后，CuSO4溶液的浓度减小阴极：【跟踪练习1】三、电镀1.什么是电镀？电镀的目的是什么？2.设计一个给铁钥匙镀铜的方案，确定用什么电极材料？用什么电镀液？画出装置图，写出两个电极的反应式：分析电镀液的浓度如何变化？【合作交流】—含有镀层金属离子的盐

4、溶液--保持不变【小结】阴极阳极电镀液电镀液离子的浓度—待镀金属（镀件）—镀层金属1.a、b哪一极为正极？2.若要给铁叉镀银，a极选用什么材料？选择何种溶液？【变式训练】e-【跟踪练习2】（1）钠的制取（2）镁的制取（3）铝的制取2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？四、金属的冶炼电解精炼池、电镀池的比较电解精炼池电镀池两极及电解液的构成电极变化电解质溶液变化①镀层金属---阳极待镀金属---阴极②电镀液须含有镀层金属的离子阳极：镀层金属—

5、失电子阴极：金属离子得电子①不纯金属---阳极纯的金属----阴极②电解质溶液须含待提纯金属的离子阳极：不纯金属—失电子阴极：金属离子得电子【本节小结】电解质溶液的浓度减小电镀液离子的浓度保持不变【例题】.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶1五.电解计算A银石墨饱和食盐水

6、铜铜CuSO4溶液(A)(B)【巩固提高】1.如图(A）所示的电解池装置，分析通直流电后两电极的现象，并写出电极反应式：2.写出图（B)所示电解池装置两极的电极反应式，并分析电解质溶液浓度的变化。铜石墨CuSO4溶液【变式训练】如下图所示的电解池装置，分析阴阳两极分别发生什么变化？电解质溶液如何变化。