工业流程图 高中化学专题复习.ppt

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1、工厂惊魂TheUnsearchableFactory第二集攘外必先安内Absorbwhatyoueatbeforeeatingmore除杂什么除杂略为什么除杂略怎么除杂一会儿说要注意什么最后说调节pH的目的1、沉淀金属离子Mg2+→Mg(OH)2；Fe3+→Fe(OH)3；Zn2+→ZnCO3AlO2-→Al(OH)3；CrO2-→Cr(OH)32、氧化还原条件需要X性高锰酸钾、X性二氧化锰、X性过氧化氢要是题目木有问，那就……哈哈哈哈哈！！！如何调节pH升高pH降低pH快速升高：强碱、碱金属和碱土金属的氧化物平稳升高：弱碱、碳酸盐、碳酸氢盐、

2、一些不太活泼的金属的氧化物、氨水快速降低：强酸、强酸的酸式盐平稳降低：弱酸、一些酸性气体、铵盐等如何升高pH、可能进入的杂质1、快速上升2、平稳上升强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2碱金属氧化物碱土金属氧化物：CaO氧化物：MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO、ZnO氢氧化物中的弱碱（少）碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、MnCO3碳酸氢盐如何升高pH、可能进入的杂质2、平稳上升2、平稳上升氨水碱性铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3灼烧可以除去铵盐或者氨金属粉末↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑土豪！第二产业不需要你

3、！如何升高pH、可能进入的杂质1、快速降低2、平稳降低强酸：盐酸、硝酸、硫酸强酸盐：硫酸氢钾（少）杂质：酸根离子，尽可能不引入其他酸根离子或者思考如何除去强酸的铵盐通入酸性气体CO2、SO2杂质：酸根离子沉淀法氢氧化物碳酸盐硫化物其他沉淀转化氢氧化物（氧化物）碳酸盐类似于调节pHCa2+→Mg2+一般直接用于调节pHCaSO4→CaCO3沉淀转化硫酸盐硫化物占版面它的盐太容易溶解MnS→CuSFeS→NiS注意S2-还原性其他化学方法热分解氧化还原NH4HCO3NH4ClMn2+→MnO2Fe2+→Fe3+非化学手段结晶各种馏利用溶解度曲线蒸发

4、浓缩降温结晶蒸发结晶重结晶蒸馏分馏（多次蒸馏）非化学手段各种滤变相分离过滤抽滤（讲一下下）渗析首先要说说什么是相升华、蒸发、分液、溶解非化学手段萃取盐析配合分馏蛋白质等原则①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；原则⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。

5、试剂选择①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。(2014四川)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软

6、锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。