化学反应速率和影响因素.ppt

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1、化学反应速率和影响因素一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/L·m、mol/L·s等3、数学表达式：V=——△C△t衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：①化学反应速率均为正值,没有负值；②表示的是一段时间内的平均速率；③不用纯液体或纯固体表示。④一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。如反应N2+3H2=2NH3v(N2)：v(H2)：v(NH3）=1：3：24、注意点对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的

2、反应速率最快的是（）A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D.V(NH3)=1.2mol/(L·min)练习B单位要同一、标准要同一将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A+B==2C。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有以下几种说法:(1)用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/L·s,（2）用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/L·s，（3）2s时物质A的转化率为70%，（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L

3、。其中正确的是（）A.(1)(3)Ｂ.(1)(4)Ｃ.(2)(3)Ｄ.(3)(4)练习B回忆：化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂即发生碰撞的分子具有较高的能量②、碰撞时要有合理的取向即分子在一定的方向上发生碰撞⑶、在

4、化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。思考：浓度、压强

5、、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、影响化学反应速率的因素注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液

6、体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应

7、，当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：仅适用于反应体系中有气体物质的反应。小结：惰性气体（包括与反应无关的气体）对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应