2014届学海导航 新课标高中化学总复习(第1轮)：第7章 第21讲 化学平衡(27张PPT).ppt

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1、第21讲化学平衡考点1判断可逆反应是否达到平衡状态判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据续表续表续表例1一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)===2C(g)，能标志该反应达到平衡的是(　　)A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCD．混合气体的密度不变C【解析】虽说A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应——逆反应的速率，在反应过程不管

2、是否达到平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。考点2化学平衡常数及其应用1．计算某反应达平衡后的平衡常数。2．利用某一时刻反应的浓度商和该温度下的平衡常数比较，判断可逆反应的进行状态：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)×cq(D)/[cm(A)×cn(B)]，Qc叫该反应的浓度商。当Qc＜K时，反应向正反应方向进行；当Qc=K时

3、，反应处于平衡状态；当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行。3．利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例2在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求反应的平衡常数；(2)试运用平衡常数及有关计算，判断下列条件下化学平衡是否移动？如何移动？①若将平衡时反应混合物的压强增大1倍；②若将平衡时反应混合物的压强减少1倍；③平衡时保持体

4、积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍。【解析】平衡常数K=0.322/(0.84×0.082)=400/21；压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍；Qc=0.642/(1.68×0.162)=200/21＜400/21，即Qc＜K，所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍，各组分的浓度减少1倍，经过计算Qc＞K，所以平衡向逆方向移动；向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，总压强增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。【答案】(1)400/21　(2)①平衡正向移动　②平衡逆向移动　③平衡不移动

5、哪些物理量能作为化学平衡状态的判断依据，关键要遵循“正逆相等，变量不变”的原则，具体情况具体分析，例如，对于反应A(s)B(g)+C(g)，初始加入A物质，则B、C的百分含量不变也不能作平衡的判断依据，因为在此情况下B、C的百分含量始终均为50%，是恒量。压强、密度、平均相对分子质量等都要具体分析。1.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)DH=-akJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)∶

6、c(CO2)=3∶2。下列说法正确的是()BA．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol2.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)DH=-41.2kJ×mol-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是()A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜

7、v(逆)C．v(正)=v(逆)D．无法判断A3.在体积和温度不变的密闭容器中充入1molH2O蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol/L。若再充入1molH2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为c2mol/L。则下列关系正确的是()A．x>y，c1>c2B．x

8、反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(