溶解度教学段3：溶解度的计算.doc

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1、５　溶解度教学片段３：溶解度的计算教学纪要【课　题】溶解度的计算【适用学生】普通中学初三学生【教学目标】１．认知目标：知道溶解度计算的公式，掌握溶解度的计算并判断溶液的饱和情况。２．能力目标：培养学生阅读分析能力，理解比例运算的实际应用。３．情感目标：通过指导学生规范书写计算格式，培养学生仔细、严谨的学习态度。【教学重点、难点】溶解度计算方法；关于不饱和溶液的计算。【技术媒体】投影、电脑幻灯片。【教学程式】理解定义→公式推导基础计算→小结（１）难度计算→小结（２）→总结溶解度计算教学过程一、溶解度计算公式的推导［教师引入］有甲、乙、丙三位同学分别需要配制常温下的饱和

2、食盐溶液。甲同学问：我有１８ｇ食盐，要溶解在多少ｇ水中正好饱和？乙同学问：我有２００ｇ水，需要溶解多少ｇ食盐能形成饱和溶液？丙同学问：我需要配制３４ｇ饱和食盐溶液，需食盐和水各多少克？同学们，你能够帮助他们吗？［学生讨论］学生１：我把常温处理成２０℃，查溶解度表可知，在２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ，也就是说，在每１００ｇ水中最多只能溶解３６ｇ的食盐。甲有１８ｇ食盐，是３６ｇ的一半，所以需要水是１００ｇ的一半，就是５０ｇ。学生２：同理，乙有２００ｇ水，那么需要的食盐就是３６ｇ的２倍，是７２ｇ。（对丙的问题，学生回答有困难。）［教师提供分析图表］根据此表，我们把溶质的

3、质量比上溶剂的质量，看有什么结果？表１２０℃时溶质的质量（ｇ）溶剂的质量（ｇ）溶解度的含义３６１００甲的要求１８（５０）乙的要求（７２）２００［学生回答］溶质的质量／溶剂的质量＝３６／１００＝１８／５０＝７２／２００，它们的比值一样。［教师提示］在饱和溶液中，溶质的质量或溶剂的质量，可以通过什么来计算？［学生回答］通过溶解度进行计算。［教师组织学生笔记］计算公式：在饱和溶液中，［教师提供分析图表］根据表１演变为表２，看与它们对应的溶液质量有什么关系。［学生分析］溶液的质量是溶质与溶剂的质量和。表２２０℃时溶质的质量（ｇ）溶剂的质量（ｇ）溶液的质量（ｇ）溶解度的含义３

4、６１００（１３６）甲的要求１８（５０）（６８）乙的要求（７２）２００（２７２）［教师提示］看溶质质量与溶液质量的比值有什么关系？［学生回答］溶质的质量／溶液的质量＝３６／１３６＝１８／６８＝７２／２７２，它们的比值也是一样。［教师提供分析图表］那么丙的问题可以解决吗？（同时把表２再演变为表３）表３２０℃时溶质的质量（ｇ）溶剂的质量（ｇ）溶液的质量（ｇ）溶解度的含义３６１００１３６甲的要求１８５０６８乙的要求７２２００２７２丙的要求３４［学生回答］丙需要９ｇ食盐，２５ｇ水。［教师组织学生笔记］计算公式：在饱和溶液中，二、基本计算公式的熟悉［教师组织学生练习］１．某温度

5、时，０．９ｇＢ物质溶解在２．５ｇ水里形成饱和溶液，求该温度下Ｂ物质的溶解度。２．２０℃时食盐的溶解度是３６ｇ，将３０ｇ食盐充分溶解到５０ｇ水中，可得食盐溶液（　　）。Ａ．３６ｇ　　　Ｂ．１８ｇ　　　Ｃ．８０ｇ　　　Ｄ．６８ｇ［学生练习］学生１：题１．解：根据溶解度公式　　　　Ｓ＝３６ｇ答：该温度下Ｂ物质的溶解度是３６ｇ。学生２：题２的答案是Ｃ。学生３：题２的答案是Ｄ。［教师提问］你们为什么选这个答案？［学生回答］学生２：因为溶液的质量是溶质质量与溶剂质量的和，而且３０ｇ食盐是充分溶解到５０ｇ水中，所以这道题中给出的溶解度是多余的条件。学生３：这种想法有问题。充分溶解

6、是指能够溶解的物质都要溶解。对溶质来说，就有两种情况，一是全部溶解，没有剩余，二是无法再溶，有剩余，所以本题要通过溶解度来判断。［教师过渡］同学３说的不错，请到前面来演示一下你的计算过程。［学生３板演］解：根据在２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ。设在５０ｇ水中最多溶解Ｘｇ。　　　　Ｘ＝１８ｇ因为１８＜３０，无法溶解３０ｇ的食盐，而１８ｇ已经饱和，所以溶液质量＝１８＋５０＝６８ｇ。［教师组织学生小结］在根据溶解度公式计算时，一般已知两个量，就可以计算出第三个量。当条件多于两个时，需要判断溶液是否饱和、溶质是否多余，然后再进行计算。溶解的描述不同，含义也不同：完全溶解，

7、说明没有固体物质剩余，但溶液可能饱和，也可能不饱和；充分溶解，说明能溶的全部溶解，溶质可能溶解完，也可能有剩余。三、有难度的计算——提高分析能力［教师组织学生练习］３．某温度时，把１００ｇＡ的不饱和溶液等分为两份，一份恒温蒸发了５ｇ水后，正好饱和；另一份加了２ｇＡ物质后，也正好饱和。求该温度下Ａ物质的溶解度。４．２０℃，Ｂ溶液第一次恒温蒸发了１０ｇ水，得到了１ｇＢ物质，第二次继续恒温蒸发１０ｇ水，得到了３ｇＢ物质。求该温度下Ｂ物质的溶解度。［学生练习题３］（学生能够用简便方法计算的很少，大多数用设Ｘ、Ｙ列方程组来计算）学生４：解：　　　Ｓ＝４０ｇ答：该温度下Ａ