第二节溶解度溶解度计算

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1、初三科学第2节溶解度溶解度计算知识回顾1．溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。按在20℃时，100g水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于0.01g）；微溶（0.01g~1g）；可溶（1g~10g）；易溶（大于10g）。（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。2．溶解度曲线：用纵

2、坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。3．结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如和的分离。常见题型有：①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；③正确描

3、述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。例1下图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是（）A．X、Y都是易溶物质B．℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等C场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。将℃时，X、Y的饱和溶液均分别降温到℃，X溶液中析出体晶体的质量比Y的多D．当X的饱和溶液中含有少量的Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X例2氯化钠和碳

4、酸钠晶体的溶解度（0℃-30℃）如下表所示：根据上表分析下列几种说法：5初三科学①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至20℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃-30℃之间④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g（其中的质量分数为5%），则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃上述说法中，完全正确的一组是（）A．①②B．①②③C．①③④D．①②④例3人们在日常生活中饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝

5、主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的溶解度变小，放出大量气体C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程例4溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如右下图所示，试根据图回答下列问题：(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中示例描述A、B点的变动过程。（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。入门衔接有关溶解度的计算1．计算公式由溶解度概念，可得计算公式：溶解度（g）：

6、100g=溶质的质量（g）：溶剂的质量（g）或溶解度（g）：100g+溶解度（g）=溶质的质量（g）：溶液的质量（g）：溶液的质量（g）注意：有关溶解度的计算，必须建立在一定温度下的饱和溶液的基础上。2．计算的题型（1）溶液温度不变的情况下，溶剂（或溶质）的变化与固体溶质（或溶剂）析出（蒸发）量或添加量的计算。例1℃时，A物质的饱和溶液与蒸发皿共重ag，蒸干后冷却称量晶体与蒸发皿共重bg，另知蒸发皿的质量为cg，求℃时A物质的溶解度。例2在一定温度下，往质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g，充分搅拌后，滤去未溶解的，加入的质量与相应所得溶液的

7、质量的5组数据如下表：5初三科学加入的质量/g3040506070溶液质量/g8090100105105例3甲、乙两同学在室温下各取50g同一中溶液，分别做结晶实验：甲同学将溶液蒸发掉10g水后，冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水）；乙同学将溶液蒸发掉15g水后，冷却室温，得晶体2.4g（晶体不含结晶水）。若甲、乙两同学实验结果子准确，求该物质在室温时的溶解度。例4100g20℃时的氯化钾饱和溶液升温到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为饱和溶液？（氯化钾在20℃、90℃的溶解度