2019_2020学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练习新人教版.docx

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1、第2课时　元素周期律课时跟踪训练一、选择题1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化解析：选C　元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。2．下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na解析：选A　第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减

2、小，即原子失去一个电子的能力增强。A中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，不符合题意；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能比相邻的Na、Al大，C、D错误。3．如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B解析：选C　稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的

3、，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne解析：选C　根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。5．下列各组元素各项性质的比较正确的是(　　)A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C解析：选A　B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐

4、减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为Br>Se>As，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：P>C>N，D项错误。6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选B　据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于X、Y同周期，第一电离能Y可能大于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y的，C正确；电负性值大的

5、元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋解析：选D　I4≫I3，所以X易失去3个电子，故选D。8．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl解析：选C　活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子

6、键。各对原子形成化学键中共价键成分越多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S，所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S。9．(2019·临沂高二检测)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R

7、元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1解析：选B　从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为＋2价，最外层电子数为2，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电子排布式，D错误。10．(2018·成都高二检测)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化

8、合价：③＝②＞①解析：选A　由三种元素基态原子的电子排布式可知，①是硫元素、②是