课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律学业分层测评新人教版

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1、元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是(　　)A．原子序数关系：C＞B＞AB．离子半径关系：Bn－＜An＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C【解析】　An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn－)＞r(An＋)，B错。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，

2、C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。【答案】　C2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)A．Na、K、Rb　　　　　B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－【解析】　同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项不符合。

3、【答案】　C3．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是(　　)A．K>Na>Li　　　　　B．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F【解析】　A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－>F。【答案】　C4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R740150077001

4、0500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)【导学号：90990024】A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【解析】　由于I3≫I2，因此R的最高正价为＋2价，A错误；R元素最外层有2个电子，一定位于第ⅡA族，但R不一定是Be元素，故B正确，C、D错误。【答案】　B5．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.4

5、71.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定是非金属元素D．丁一定是金属元素【解析】　根据I2(甲)≫I1(甲)和I3(乙)≫I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性Na＞Mg，Mg的化合价为＋2价，因此A、B不正确；根据I1(丁)＞I1(丙)＞I1(Mg)可推知丙、丁为第三周期中原子序数大于Al的非金属元素，因此C正确，D错误。【答案】　C6．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22

6、s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s1【解析】　由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。【答案】　A7．不能说明X的电负性比Y大的是(　　)A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【解析】　元素的非金属性越强，其电负性越大，A、

7、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。【答案】　C8．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C【解析】　根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P>C>N。【答案】　A9．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p

8、3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)【导学号：90990025】A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原