课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表课时2元素的性质与原子结构学业分层测评新人教版

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1、课时2元素的性质与原子结构(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　　)A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】　根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性

2、质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。【答案】　C2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　)【导学号：12150011】A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【解析】　A项，Cs最剧烈；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。【答案】　D3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)A．钡与水反应不如钠与水反

3、应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH【解析】　由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成H2，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。【答案】　D4．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)A．单质有较高

4、熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3【解析】　第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。【答案】　A5．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是(　　)【导学号：12150012】A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用

5、D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用【答案】　D6．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4【解析】　F2和H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A不正确；氢氟酸是弱酸，B不正确；F无含氧酸，D不正确。【答案】　C7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)①②③④A黄

6、绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】　各处发生的反应及现象分别为①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。【答案】　A8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④C

7、l2能与H2S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤　　　　　　　B．①②C．①②④D．①③⑤【解析】　元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，①③不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，②符合题意；非金属单质间的置换反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S，说明氯的非金属性比硫强，④不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性O>Br，但最外层电子数：O