课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律第2课时电离能和电负性学业分层测评苏教版

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1、电离能和电负性(建议用时：45分钟)[学业达标]1.以下说法不正确的是(　　)【导学号：61480017】A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】　D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】　D2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A.碱性：NaOH<

2、Mg(OH)2Mg>AlD.半径：Na>Mg>Al【解析】　因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al

3、去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。【答案】　B4.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①②.B.③④C.②③.D.①④【解析】　活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。【答案】　D5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根

4、据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　)I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD.若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应【解析】　X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元

5、素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。【答案】　D6.下列说法中正确的是(　　)A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【解析】　主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。【答案】　D7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A.O＜S＜Se＜Te.B.C＜N＜O＜FC.P＜S＜O＜F.D.K＜Na＜M

6、g＜Al【解析】　A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。【答案】　A8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)【导学号：61480018】A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】　据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如

7、ⅡA族和ⅤA族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N＞O，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。【答案】　A9.下列不是元素电负性应用的是(　　)A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】　通常电负性大于1.8的为非