资源描述：
《2020版新高考化学大二轮复习第5讲原子结构课时作业Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课后作业5 原子结构(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子答案D解析原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子,原子的多样性是由构成原子的质子和中子数
2、目引起的,A项正确;发生化学变化时,一般是原子的最外层电子数发生变化,所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数,B项正确;只由一种分子构成的物质即只含一种物质,一定是纯净物,C项正确;分子或原子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子,D项错误。2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )答案D解析F、Cl的原子核外最外层电子数相同,氟原子和氯原子化学
3、性质相似。3.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。当n=4时,X为氯元素;当n=3时,X为氮元素;当n=2时,不符合题意,A错误;HNO2和HClO均为弱酸,B错误;氯元素能形成KClO4,C错误;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。
4、4.下列说法中不正确的是( )A.质子数相同的不同原子一定属于同种元素B.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数C.电子数相同的单原子核的粒子不一定是同一种元素D.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子答案B5.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各
5、电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)答案D解析若a=2,则X为N;若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;氯离子最外层电子数未达到2n2,D项错误。6.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是( )A.原子半径:XY,故A错误;X2+和Y-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小
6、,故B正确;Ca和Cl的原子序数相差3,C错误;Ca位于第4周期,Cl位于第3周期,D错误。7.下列叙述正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案C解析本题可用列举反例法解决。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均相同,但化学性质不同,A项错误;单原子形成的离子如H+不具有稀有气体
7、元素原子的核外电子排布,B项错误;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D项错误。8.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化答案C解析16O与18O互为同位素,故A错;氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物,B错;Na2O和Na2O2(其阴离子为)中,阴、阳离子个数比均为1∶2,故C正确;O2
8、变成O3是化学变化,16O变成18O的变化属于核反应,不是化学反应,故D错。9.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数答案C解析
