2、Fe3O4属于混合物答案C解析A项,FeCl3易水解,加热时不能得到无水FeCl3;铁与I2化合时,生成FeI2,B项错误;D项,Fe3O4是纯净物。2.(2018·浙江省考前学考快练二)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S
3、+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3答案C解析因绿矾中的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;步骤②发生反应的化学方程式为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,故B正确;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,蒸干时绿矾受热会失去结晶水,故C错误;步骤④,反应条件控制不当,绿
4、矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,故D正确。3.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案A解析根据得失电子守恒可知,1.52gFexO被氧化为Fe3+失去的电子数和标准状况下112mLCl2得到的电子数相等。标准状况下112mLCl2得到的电子数为0.01mol,则有(3-)x=0.01mol,解得x=0.80,故A正确。4.(2018·湖北部分
5、重点高中高三期中联考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是( )A.加入过量氨水:Fe3+、N、S、OH-B.加入过量NaNO3溶液:Fe2+、N、Cu2+、SC.加入过量NaOH溶液:Na+、Al、S、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、S、HC答案C解析加入过量氨水后,Fe3+不可能
6、大量存在,A不正确;硝酸根在酸性条件下有强氧化性,可以把Fe2+氧化,所以B不正确;加入过量NaOH溶液后,Na+、Al、S、OH-等几种离子之间不发生离子反应,可以大量共存,C正确;加入过量NaHCO3溶液,Al3+和HC的水解反应相互促进,不能大量共存,D不正确。5.下列离子方程式书写不正确的是( )A.FeO固体放入稀盐酸中:FeO+2H+Fe2++H2OB.过量的铁粉与稀硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑C.向BaCl2溶液中通入CO2:Ba2++CO2+H2OBaCO3↓+2H+D.向Fe
7、Cl3溶液中加入氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2答案C解析C项中,BaCl2与CO2不反应。6.Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A.两者的单质在空气中放置,均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法答案D解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3,A项错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干
8、FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2或Fe2O3、CuO,D项正确。7.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,残渣是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe(OH)3D.Fe3O4答案B解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为
