2020版新高考化学大二轮复习第13讲弱电解质的电离平衡课时作业Word版含解析.doc

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1、课后作业13　弱电解质的电离平衡(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.原氨水的浓度为10-3mol·L-1B.溶液中减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4mol·L-1B.

2、饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(

3、OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是(　　)A.Na2CO3溶于水　Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离　Al(OH)3H++Al+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离　HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化　NaHSO4Na++HS答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。4.室温下向10mLpH=3的醋

4、酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(　　)A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7答案B解析醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进醋酸电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,最终电离产生的离子的浓度减小,A、C错误。因,温度不变,Ka、KW都不变,故不变,B正确。D项,因c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合后,溶液呈酸性,pH<7,D项错误。5.(2018·温州六校联考)室温下,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,下列描述正

5、确的是(　　)A.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲>V乙C.若将甲、乙两烧杯中溶液分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液pH:甲<乙D.若将甲、乙两烧杯中溶液混合,所得溶液的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)答案A解析酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的浓度一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度相等,即=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于原溶液体积10倍,故10V甲

6、H-)=10-3mol·L-1,pH=3的盐酸,c(H+)=10-3mol·L-1,两溶液等体积混合的情况下,恰好完全反应,生成的氯化钠溶液为中性;pH=3的醋酸溶液,c(CH3COOH)远大于10-3mol·L-1,两溶液等体积混合的情况下,氢氧化钠完全反应,醋酸过量,溶液显酸性,所以所得溶液pH:甲>乙,C错误;根据电荷守恒规律:c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。6.100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(　　)A.加热B.加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液C.加入少量的0.5mo

7、l·L-1的硫酸D.加入100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液答案B解析A项,加热促进电离,H+浓度增大;B项,加入NaOH溶液,OH-与H+反应,平衡向右移动,H+浓度减小;C项,加入H2SO4溶液,抑制醋酸电离,但H+浓度增大;D项,H+浓度不变。7.(2018·台州教学质评)室温下,不能说明HC为弱电解质的是(　　)A.0.01mol·L-1HC溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋