高二化学选修4第二章第二节练习题.doc

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1、高二化学选修4第二章第二节自学案【知识点回顾】一、决定化学反应速率的因素是：二、影响化学反应速率的因素及影响情况影响因素如何影响影响程度温度每升高10℃反应速率是以前的2-4倍浓度浓度改变，反应速率适当改变压强转化为浓度变化催化剂使用正催化剂，速率成千上万倍改变固体表面积三、外界影响因素的影响强弱顺序：四、通过化学反应过程中的有效碰撞理论及活化分子、活化能方面知识小组内同学共同分析讨论各个因素如何改变反应速率。【强化练习】一、选择题1．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L

2、盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③2．下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（   ）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（   ）A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热C．滴加少量CuSO4溶

3、液D．不用铁片，改用铁粉5.反应3Fe(固)+4H20(气)Fe304(固)+4H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加Fe的量B.将铁片变成粉末C.将容器的体积扩大一倍D.等容充入大量的水蒸汽6.对于反应2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl使该反应速率加快的措施是A.加入FeCl3溶液B.加入Fe粉C.加入KCl溶液D.减少Fe(SCN)3溶液7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，可以使化学反应速率加快的是：A、容器的体积缩小一半B、保持体积不变，充入H2或H2

4、O(g)C、保持压强不变充入N2，使容器体积增大。D.多加一些C(s)8、设C(s)+CO2(g)==2CO(g)(吸热反应)，反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是：A、都增大B、都减小C、v1增大，v2减小D、v2增大，v1减小9、增大压强对下列反应的速率无影响的是A、C(s)+CO2(g)==2CO(g)B、N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)C、3Fe(固)+4H20(气)Fe304(固)+4H2(气)D、2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl二、填空题V（

5、H2）/mL时间t/minGOEF10．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）。11、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；

6、（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？