高二化学选修4知识点练习题.doc

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1、第4节　化学反应条件的优化——工业合成氨1．反应N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92kJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是(　　)A．温度　　　　　　　B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是(　　)A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

2、D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率4．(双选)对于密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法表示反应已达平衡的是(　　)A．单位时间内断裂1molN≡N键，同时断裂6molN—H键B．每生成1molN2，同时生成molH2C．v(H2)正＝3v(N2)逆D．v(H2)＝v(NH3)5．保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是(　　)A．恒温恒压时，充入NH3B．恒温恒容时，充入N2C．恒温恒压时，充入HeD．恒温恒容时，充入He6．反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反

3、应过程的曲线关系如图2－4－1，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)图2－4－1A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t67．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为(　　)A．5%　　　　　　　　B．50%C．25%D．20%8．在一定条件下，2NH3⇌3H2＋N2达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为(　　)A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶19．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　

4、ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2－4－2所示。下列说法正确的是(　　)图2－4－2A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)

5、的物质的量浓度为0.8mol·L－1D．NH3的体积分数为19.05%11．已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。图2－4－3是某物理量(y)随时间t变化的示意图，y可以是(　　)图2－4－3A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数12．(双选)在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍

6、数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减少的倍数大于v逆减少的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数13．温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是(　　)A(mol)B(mol)C(mol)D(mol)H2613.55N22011.5NH3042114.(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图2－4－4所示。据图推测下列叙述正确的是(　　)

7、图2－4－4A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变时，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大15．在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态。相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了，请据此填写下列空白：(1)平衡时混合气体中三种气体的物