高中化学物质的鉴别方法.doc

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1、物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。　　检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。　　鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。　　推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。　　检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解　　②若同时检验多种物质，应将试管编号　　③要取少量溶液放在

2、试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验　　④叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)　　①常见气体的检验　　常见气体检验方法　　氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气　　氧气可使带火星的木条复燃　　氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)　　氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

3、　　二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。　　硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。　　氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。　　二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。　　一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。　　一氧化碳可

4、燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。　　②几种重要阳离子的检验　　(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。　　(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。　　(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。　　(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。　　(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。　　(6)Ag

5、+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。　　(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。　　(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　　(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与Na

6、OH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。　　(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。　　③几种重要的阴离子的检验　　(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。　　(2)Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。　　(3)Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。　　

7、(4)I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。　　(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。　　(6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。　　(7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。　　(8)CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味

8、、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。　　(9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰