高考化学考点分析：电解质

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1、高考化学考点分析：电解质高考化学考点分析：电解质电解质是高中化学比较重要的概念，难点主要在于电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区别与联系。要正确理解其概念，必须准确把握其内涵和外延。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。其中电解质可分为强电解质和弱电解质两类。强电解质：在水溶液中，能够完全电离的电解质。如强酸、强碱及大部分盐等。弱电解质：在水溶液中，只发生部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水等。一、电解质和非电解质电解质与非电解质（1）电解质和非电解质主要针对化合物。虽然

2、金属能导电，但不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。（2）Hl、H2S4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质。（3）有些化合物如2、S2、NH3可以溶于水，能导电，导电离子是H23、H2S3、NH3·H2电离出的，故2、S2、NH3不是电解质。非金属氧化物都不是电解质。（4）活泼金属氧化物，如g、Al23等，有的不能溶于水，有的溶于水生成碱类，但是在熔融状态下能导电，自身能电离出离子，Al23可逆2Al3++32－，所以活泼金属氧化物是电解质。（注意电解质的概念中“或”字）。（）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。（6）电解质不

3、一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（7）能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。电解质、非电解质均指化合物。铁、铝能导电，2不导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。（8）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如a3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。二、强

4、电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）电解质的强弱与水溶性没有必然联系判断电解质的强弱仅仅从在水溶液中是否完全电离角度思考，a3、BaS4等难溶于水的盐是强电解质，因为虽然它们溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的。（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质a3、BaS4即使饱和溶液，浓度也极小，强电解质HN3溶液可以很大；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe（H）3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极小。（3）电解质的强弱和溶液导电能力的关系电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的

5、不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。同条下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。三、例题分析【例1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤S2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在

6、上述状态下不能导电的是___________。解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾属于电解质，只有熔融状态下的氯化钠存在自由移动的电子，可以导电。其他几种固体中不存在自由移动的离子。②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；⑤S2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩【例2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、N

7、al溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质、乙酸溶液中存在的微粒有H3H、H3－、H+、H－、H2D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E、00l的NaH晶体分别加入到体积都是100L的自水、0l/L的乙酸、0l/L的盐酸和0l/L的Nal溶液中，溶液导电能力变化最小的是自水。F、Ba3、浓硫酸和Hl都是强电解质G、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液解析：A错，Nal溶液中有溶剂分子。B错