高二化学溶液的ph教案030

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1、高二化学溶液的pH教案030第二单元溶液的酸碱性溶液的pH(第二时)【学习目标】掌握不同类型的PH的计算方法。【前预习】1、2℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A12B1314D12、若室温时，VaLpH=a的H3H溶液与VbLpH=6的NaH溶液混合，恰好完全反应，则该H3H的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。3、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。【

2、新学习】版块一单一溶液pH的计算1求强酸溶液的PH【例1】：求1×10-3l/LHl溶液的PH【例2】：求1×10-3l/LH2S4溶液的PH2求强碱溶液的PH【例1】：求01l/LNaH溶液的PH【例2】：求01l/LBa(H)2溶液的PH版块二溶液的稀释1、强酸、强碱的稀释：【例1】、0001l/L盐酸的pH=________，加水稀释到原的10倍，pH=______，加水到原的103倍，pH=_______,加水到原的104倍pH=_____,加水到原的106倍，pH=_____。【例2】、pH=10的NaH溶液加水稀释到原的10倍，则溶液的pH=______，稀释到原的102倍

3、，则溶液的pH=_______，稀释到原的103倍，则溶液的pH=_____，稀释到原的10倍，则溶液的pH=______。【归纳总结】2、弱酸、弱碱的稀释【例3】、pH=3HA加水稀释到原10倍，溶液的pH为_______________________pH=12氨水加水稀释到原10倍，溶液的pH为________________________【归纳总结】【思考】：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH2浓度均为1l/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH3PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则

4、前PH___后PH4浓度均为1l/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH【小试牛刀】：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH约为（）A、28B、32、33D、42、有相同pH的三种酸HX、H、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、H、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HXHHZB、HZHHX、HXHZHD、HHZHX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1L，分别加水稀释到1000L，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强、a=时，A是

5、强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则＞a＞2版块三两种溶液等体积混合1、两种pH不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合【例1】、pH=10和pH=8的两种NaH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。【例2】、pH=4和pH=的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH2、强酸、强碱溶液的等体积混合【例1】、01LpH=2盐酸和01LpH=11的NaH溶液相混合，求混合后溶液的pH。【例2】、pH=2盐酸和pH=12的Ba(H)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。【归纳】强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA<pHBA、B均为碱

6、pHA<pHBA是酸、B是碱pHA+pHB=14pHA+pHB<14(酸剩余)pHA+pHB>14(酸剩余)注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大版块四不同体积两种溶液混合【例1】、将pH=2的H2S4溶液和pH=10的NaH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2S4溶液和NaH溶液的体积比为A、1∶10B、1∶20、1∶9D、1∶100【例2】、把pH=13的NaH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaH溶液和硫酸溶液的体积之比为________________________。【后反思】我的问题和收获