高二化学 溶液的ph教案

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1、第二单元溶液的酸碱性溶液的pH(第二课时)【学习目标】掌握不同类型的PH的计算方法。【课前预习】1、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.152、若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。3、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液

2、、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。【新课学习】版块一单一溶液pH的计算1.求强酸溶液的PH【例1】：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH【例2】：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH2.求强碱溶液的PH【例1】：求0.1mol/LNaOH溶液的PH【例2】：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH版块二溶液的稀释1、强酸、强碱的稀释：【例1】、0.001mol/L盐酸的pH=________，加水稀释到原来的10倍，pH=______，加水到原来的103倍，pH=_______

3、,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=_____。【例2】、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______，稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______，稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_____，稀释到原来的105倍，则溶液的pH=______。【归纳总结】2、弱酸、弱碱的稀释【例3】、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH为_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH为_______________

4、_________【归纳总结】【思考】：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH【小试牛刀】：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH约为（）A、2.8B、3.2C、3.3D、42、有相同pH的三种酸HX、HY、H

5、Z的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C、a=5时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2版块三两种溶液等体积混合1、两种pH不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合【例1】、pH=10和pH=

6、8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。【例2】、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH2、强酸、强碱溶液的等体积混合【例1】、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH。【例2】、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。【归纳】强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA

7、)pHA+pHB>14(酸剩余)注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大版块四不同体积两种溶液混合【例1】、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶100【例2】、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为________________________。【课后反思】我的问题和收获