高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结

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1、高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结高三化学上册《开发海水中的化学资》知识点总结第二开发海水中的化学资2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘1．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见21提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见23提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见23提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制Hl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见21提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白

2、原理；制“84”消毒液（见22提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：a（l）2+22+2H2—→a（H3）2+2Hl2Hl—→2Hl+2↑3．氯气的性质：（见22提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应4．溴、碘卤素单质的性质；（见23提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康．结构、性质变化规律：（见23提纲中几个递变规律）l2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；l—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；6．氧化还原反

3、应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见21提纲）氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。反应特征：有元素化合价升降的反应。氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）

4、还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）7．电离方程式：①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“”表示H2S4→2H++S42-H2S4H+

5、+HS3-HS3-H++S32-（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。）⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2S4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。第二拓展知识点P1811．l2与还原性物质反应：H2S、S2（H2S3）、HBr、HI2．氧还反应有关

6、规律：①电子守恒规律；②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；3．氧化性或还原性强弱比较：①相同条下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe+3Br2△2FeBr3,Fe+S△FeS，由于相同条下，Br2将Fe氧化为Fe3+，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性；还原剂的还原性〉还原产物的还原③依据反应条，条要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。