高一化学第一单元《卤素》知识点总结

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1、高一化学第一单元《卤素》知识点总结高一化学第一单元《卤素》知识点总结第一节氯气　　一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。　　二、氯元素的性质　　1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。　　2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+l2===2Nal(＿＿＿色烟)　　点燃u+l2===ul2(_______色烟)　　点燃H2＋l2

2、===2Hl(_______色火焰)或光照　　与非金属反应2P＋3l2===2Pl3Pl3+l2===Pl(________色烟雾)　　l2+H2===Hl+Hl(有强氧化性的弱酸，漂白性)　　与化合物反应2l2+2a(H)2===al2+a(l)2+2H2（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）a(l)2+2+H2==a3↓+2Hl（这个反应证明Hl是弱酸的事实）　　l2+2NaH====Nal+Nal+H2　　氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨　　练习：指出以

3、上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。　　三、氯气的制法　　1、药品：浓盐酸和二氧化锰　　2、原理：n2+4Hl===nl2+2H2+l2↑　　(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2l氯气生成时，有＿＿＿＿＿Hl被氧化，有＿＿＿l电子转移)　　3、装置类型：固＋液――　　4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。　　、检验：使湿润的I淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么　　6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境第二节氯化氢　　一、氯化

4、氢的性质　　1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：00体积比）密度比空气大。　　2、化学性质：Hl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。　　3、氯化氢的实验室制法　　药品：食盐（Nal）和浓H2S4　　原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热Nal+H2S4=====NaHS4+Hl↑　　强热总式：2Nal+H2S4====Na2S4+2Hl↑Nal+NaHS4====Na2S4+Hl↑　　（上述说明了条不生成物不同

5、，要注意反应条）　　装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可　　第四节卤族元素　　1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。　　2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见本24面页）　　物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐

6、渐减小。　　3、卤素单质化学性质比较（详见本28页）　　相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。　　暗光　　H2＋F2===2HFH2+l2===2Hl　　加热持加热　　H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI　　均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）　　2F2＋2H2＝＝4HF＋2　　X2+H2====HX+HX(X表示lBrI)　　递变性：与氢反应的条不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，　　HF＞Hl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr

7、＞Hl＞HF。与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念　　1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色　　2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）　　卤离子的鉴别：加入HN3酸化的硝酸银溶液，　　l-：得白色沉淀。　　Ag++l-===Agl↓Br-：得淡黄色沉淀　　Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀　　Ag++I-====AgI↓