第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案

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1、第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案第3　物质的聚集状态与物质性质复习学案一、物质的聚集状态　晶体：物质的聚集状态　　　　　　　　其它聚集状态二、晶体1定义：　　　　：2特性：：晶体各向异性的原因：是晶体具有各向异性的本质原因：得到晶体的途径：①；②；③。3晶体与非晶体的区别①本质区别：②熔沸点：4分类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成晶体的微粒微粒间作用力物理性质溶解性硬度导电性熔沸点决定熔沸点高低的因素稳定性强弱的影响因素三、堆积模型1金属晶体（服从密堆积）面心立方最密堆积：　　　型，配位数　　　　，如：体心立方密堆积：　　　型，配位数　　　　，如：

2、六方最密堆积：　　　　型，配位数，如：2离子晶体堆积方式：常见AB型的离子晶体（见本P80）Nal型配位数晶胞类型sl型　配位数晶胞类型ZnS型　配位数晶胞类型3分子晶体：4原子晶体：四、几种典型晶体的结构特点1Nal每个Na+紧邻个l－，每个l－紧邻个Na+（上、下、左、右、前、后）每个Na+与个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个l－所围成的空间几何构型为2sl每个s+紧邻　　个l－，每个l－紧邻个s+每个s+与　　个s+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）3干冰每个2分子紧邻个2分子。4金刚石每个碳原子与个碳原子紧邻

3、，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为石墨：（晶体类型：晶体）每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与－键数之比为6二氧化硅每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔Si2内含有lSi－键五、1离子化合物和共价化合物如何用实验方法鉴别？2金刚石和石墨，的熔沸点更高。3如何判断一种晶体是金属晶体还是离子晶体？第3　物质的聚集状态与物质性质复习学案答　案一、长程无序、短程有序有液体的可流动性，又有晶体的各异向性颗粒是晶

4、体结构，界面是无序结构由大量带电微粒和中性微粒组成二、1内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2自范性　　适宜条下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体形　各异向性在不同方向上表示出某些不同的物理性质　　对称性内部微粒在各个方向上的不同排列　　　　①熔融态物质凝固②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）　　　③溶质从饱和溶液中析出3①内部微粒（原子、离子或分子）在一定空间按一定规律做周期性重复排列②晶体有固定熔沸点，而非晶体没有4见右表三、1等径圆球　　　　A1　　　12　　　uA2　　　8　　　g、Zn、Ti　　　A3　　　　

5、12　　　Li、Na、、Ba、、Fe2非等径同球密堆积，大球密堆积小球填充　6　　　　面心立方8　　　　体心立方4　　　面心立方3密堆积方式，受分子形状影响　4不遵循紧密堆积原则四、16612正八面体　2886312446109°SP31∶2混合　　　3120°SP2正六边形　　3　　　　2∶364　　　　2　　　　　4五、1有熔融状态是否导电2石墨　3法一：根据物质固态时是否导电，如能导电，则证明是金属晶体，不能导电则是离子晶体；法二：通过物质是否具有延展性，一般金属具有良好的延展性，而离子晶体没有离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成晶体的微粒阴、阳离子分子

6、原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键物理性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶液，非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂不溶于任何溶剂硬度硬而脆小大有大有小导电性固体不导电，熔融或溶于水才可导电不良不良（Si是半导体）良导体熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体　　金属晶体不确定决定熔沸点高低的因素离子键的强弱（晶格能的大小）：与阴、阳离子所带电荷成正比，与距离成反比○1范德华力大小（分子量越大范德华力越大），○2是否含有氢键共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）稳

7、定性强弱的影响因素离子键的强弱（晶格能的大小）与阴、阳离子所带电少成正比，与距离成反比共价键强弱（键能、键长）（稀有气体无共价键）共价键强弱（键能和键长）金属键的强弱（与金属的阳离子所带电荷成正比，与其半径成反比）