第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案

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1、第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案！第3章　物质的聚集状态与物质性质复习学案一、物质的聚集状态　晶体：物质的聚集状态　　　　　　　　其它聚集状态二、晶体1.定义：　　　　：2.特性：：晶体各向异性的原因：是晶体具有各向异性的本质原因：得到晶体的途径：①；②；③。3.晶体与非晶体的区别①本质区别：②熔沸点：4.分类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成晶体的微粒微粒间作用力物理性质溶解性硬度导电性熔沸点决定熔沸点高低的因素稳定性强弱的影响因素三、堆积模型1.金属晶体（服从密堆积）面心立方最密堆积：　　　型，配位数　　　　，如：体心立方密堆积：　　

2、　型，配位数　　　　，如：六方最密堆积：　　　　型，配位数，如：2.离子晶体堆积方式：常见AB型的离子晶体（见课本P80）NaCl型配位数晶胞类型CsCl型　配位数晶胞类型ZnS型　配位数晶胞类型3.分子晶体：4.原子晶体：四、几种典型晶体的结构特点1.NaCl每个Na+紧邻个Cl－，每个Cl－紧邻个Na+（上、下、左、右、前、后）每个Na+与个Na+等距相邻（同层4个，上层4个，下层4个）。与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为2.CsCl每个Cs+紧邻　　个Cl－，每个Cl－紧邻个Cs+.每个Cs+与　　个Cs+等距离相邻（上、

3、下、左、右、前、后）3.干冰每个CO2分子紧邻个CO2分子。4.金刚石每个碳原子与个碳原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个碳原子,键角。碳原子的杂化方式，碳原子个数与碳碳键数之比为5.石墨：（晶体类型：晶体）每个碳与个碳原子形成共价键，键角。碳原子杂化类型，同层中碳原子由共价键形成，晶体中每个碳原子被个正六边形共用，故碳原子个数与C－C键数之比为6.二氧化硅每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻，每摩尔SiO2内含有molSi－O键五、1.离子化合物和共价化合物如何用实验方法来鉴别？2.金刚石和石墨，的熔沸点更高。3.如何判断一种晶体是

4、金属晶体还是离子晶体？&n