《物质的聚集状态与物质性质》习题1

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1、《物质的聚集状态与物质性质》习题一、选择题1．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100nm的超细粒子(1nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)。A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D．纳米粒子半径小，表面活性高解析　题中涉及纳米材料这一新型材料，根据纳米粒子微粒大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围

2、内，因此我们要结合胶体知识，并紧密联系题干中的有关知识分析、讨论。答案　A2．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是(　　)。A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成解析　分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C—O键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。该物质的化学式应为CO2，而不是CO4，故A项错

3、误。答案　A3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)。A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱解析　根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。答案　D4．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为

4、立方体棱长)的CO2有(　　)。A．4个B．8个C．12个D．6个解析　每个CO2周围距离为a的CO2为12个。答案　C5．下列对化学知识概括合理的是(　　)。A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析　稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。答案　C6．

5、已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为(　　)。A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体解析　A的核外电子排布式为1s22s22p4，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s22s22p63s23p2，B为Si。SiO2为原子晶体。答案　B7．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni

6、)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)。A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni12解析　根据上述物质的结构知La原子的数目为12×＋2×＝3，而Ni原子的数目为12×＋6＋6×＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。答案　A8．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为(　　)。A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7解析　本题考查的是均摊法确定晶胞的化学式，考查学生综合运用能力，中等难

7、度题。解题思路：8个A在晶胞的内部，全部属于这个晶胞；B位于顶角和面心，个数＝×8＋6×＝4，故答案为B。答案　B二、非选择题9．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能I1717759/kJ·mol－1I215091561I332482957回答下列问题：(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________