化学式和化合价(2)导学案 3.doc

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1、课题4化学式与化合价（2）导学案学习任务：1、了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合根据元素化合价写比学式；4、掌握根据化学式的计算。预习学案d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。一、想一想：②在化合物里正、负化合价的代数和为。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价1元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。稀有气体元素最外层都是为。个，属于结构。金属元素最外层一般少于个，在化学反应中易电子，趋向达

2、到相对稳(2)常见元素及原子团的化合价：定结构。非金属元素最外层一般大于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构K、Na、Ag、H、2指出下列各物质中个原子的个数比：Al2O3;KIO3;H2CO3＋1价＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、CuNH4二、学一学：－1价F、Cl、I、OH、NO3－2价O、S、SO4、CO3【自主探究】知识点二：化合价5．化合价与离子符号的书写有一定的区别：【阅读】回忆什么是化合物？阅读课本P81页化学式的定义化合价离子化合物：表示用＋1、＋2、－1、－2……表示标用＋、2＋、－、2－……表示标化学式：方法在元素符号的正上方(“1”不省)在元素符号右上角(“

3、1”省去)【练习】请写出指出下列各物质中个原子的个数比：实例＋1－1－1＋2Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4HClHClOKClO3Na、Cl、OH、Ca每种纯净物的组成都是，化合物中个原子个数比也是，所以表示每种物质组成的化学联系同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不式只有种。在这种化合物中，它们的原子个数比为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个与区同，正、负号的写法不同。数比的依据，是元素在形成化合物时表现出来的性质。别【阅读】课本P82-83页内容，记住P83页图4-6的内容，完成下列问题练一练二．化合价化合物均有固定的组成，即形成化

4、合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相1．根据在化合物里各种元素的化合价代数和为求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：互化合的数目。它与原子最外层电子有非常密切的关系。1．画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：Cl2CaCl2HClOHClO4KClO3它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；2．标出下列物质中各种元素的化合价：2．画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是，所以元素的化合价O2NaClMgOFe2O3FeCaOCO2与原子结构中关系非常密切。3.“笑气”(N2O)在医学上曾

5、被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是()3．元素化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，而单质中的元素没有化合，所以单质中A.－1B.+1C.+2D.+3的元素没有化合价，既单质中元素的化合价为。4．据报道，近年来在一些建筑工地的食堂，常发生将工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当食盐使用而引起中4．(1)化合价的一般规律：毒甚至死亡，在NaNO2中氮元素的化合价为（）①化合价有正价和负价。A+5B+2C+3D+4a．氧元素通常显价；5．按硫元素化合价高低顺序排列的物质：KHS、S、（M）、K2SO4，其中括号内的物质M可能是（）。b．氢元素通常显价；A、H2SB、Na2SO3C

6、、MgSO4D、SO3c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；课题4化学式与化合价（3）导学案学习任务：1能根据化合价写出化学式；2根据化学式标出化合价。预习学案（5）根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验。一、想一想：（5）2（2）50（正确）小结：根据化合价写出化学式的步骤为1.化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，若没有这个原子个数比，就不能一排二标三交叉，四约简五检验使各个原子最外层电子数达到相对稳定结构，就不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是元素的2.已知下列几种物质中各元素的化合价，请写出该物质的化学式及

7、名称。化合价。由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示化学式名称。2.常作为一个整体参加反应的原子集团叫，也叫，如OH-、CO32-等，它们也有化合价，①P+5O-2如：OH-为价，CO2-3为价。②Na+1OH-13.根据化学式标出各元素的化合价（1）先标出常见元素的化合价；③Ca+2Cl-1常见元素的化合价：④C+4S-2H：价，Na：价，Ag：价，K：价；Ca：价，Ba：价，Mg：价，Zn：价；⑤Fe+2S-2Cl：价，O：价，Al：