物质结构与质1.doc

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1、《物质结构与性质》5年真题集1.（2011安徽高考，25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；W的基态原子核外有　　　　　　个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是　　　　　　（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　　　　　　　（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　

2、　　　　　　　　　　　　。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　。2.(2011重庆卷，26)（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2的晶体类型为__________________。(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的

3、是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。3.(2010上海卷，23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。（2）铝元素的原子核外

4、共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点4.(2009安徽卷，25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧

5、化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第__________族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_________（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布是，Y的第一电离能比X的_________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）已知下列数据：

6、Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)△H＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)＝X2O3(s)△H＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是。5.(2010安徽卷，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。（

7、2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键能较大的是　　　　，键长较长的是　　　　　。（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－28