氧化还原反顺序认识微课教学设计.doc

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1、氧化还原反应顺序认识微课教学设计宁波滨海国际合作学校李发顺教学目标：以Cl2通入FeI2溶液中实验现象为例，探究Fe2+和I-哪一种离子先被氧化，并与其还原性强弱比较，从中找出同一氧化剂（还原剂）与不同的还原剂（氧化剂）反应时的先后顺序问题，加深对氧化还原反应顺序的理解。教学重难点：重点：实验结论与已知微粒还原性强弱Fe2+

2、也有这样一类先后反应顺序问题或者是反应后是否要重新消耗的问题要探讨。问题：已知氧化性Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br-。将少量Cl2通入FeI2溶液中，是Fe2+先被氧化还是I-先被氧化呢？请同学提出可能假设：假设1：Fe2+先被氧化假设2：I-先被氧化假设3：两者同时被氧化实验：再在支试管中加入2mL0.5mol/LFeI2溶液，再加入1mLCCl4溶液，逐滴加入新制氯水，并不断振荡，观察试管中液体颜色变化并用KSCN溶液检验是否有Fe3+生成？在整个实验中我们发现上层的溶液浅绿色变成了黄色，而下层的CCl4

3、层开始没有出现橙红色，直到后续再转为橙红色。说明Cl2先将I-氧化后氧化Fe2+，假设2正确。为什么会出现这样的现象呢？如果是Fe2+先被氧化成Fe3+，I－又会将Fe3+还原成Fe2+，而I－被氧化成I2，实验也证实如此，原因就是I－还原性比Fe2+强，所以I－在更高位如同要擦的“窗户”，而Fe2+在相当于低位的“桌椅”。结论1：相同的氧化剂（微粒）氧化还原性不同的物质（微粒）时，还原性强的物质（微粒）先被氧化。知识运用：若将少量Cl2通入FeBr2溶液中，是Fe2+先被氧化还是Br-先被氧化呢？这时我们要判断还原性谁更强？谁

4、是我们要擦的“窗户”问题。由还原性顺序可知道Cl2通入FeBr2溶液，先氧化的是Fe2+后氧化Br-，由已知条件知道Fe2+还原性比Br-强。推论：在氯、溴、碘单质的混合溶液中滴加FeCl2溶液，写出首先发生反应的离子方程式。同主族非金属元素的非金属性强弱可推知：氧化性Cl2>Br2>I2，当同一还原剂（Fe2+）还原氧化性不同的氧化剂时，氧化性更强的Cl2首先被还原。结论2：相同的还原剂（微粒）还原氧化性不同的物质（微粒）时，氧化性强的物质（微粒）先被还原。知识运用：在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中，加入一定质量的铁

5、粉，充分反应后，所得溶液中可能存在的阳离子是。（忽略溶液中的H+）在上述混合溶液中加入铁粉，可以与Fe3+和Cu2+发生反应，这两种离子的氧化性顺序是Fe3+>Cu2+，所以首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，其次发生的反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以溶液中存在的阳离子可能是Fe2+、Fe2+和Cu2+、Fe2+、Cu2+和Fe3+。