氧化还原反总结.doc

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1、第七讲氧化还原反应20110923编写余雪峰审校曹可德高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.氧化还原反应。2.电子转移的表示方法。3.常见的氧化剂和还原剂。基础知识梳理一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义：在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于同一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质：元素化合价变化是的外观表现，是氧化还原反应的实质。3

2、.氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后某些元素的发生了变化。4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：的是氧化还原反应。分解反应：的是氧化还原反应。（注意：有单质参加和有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：石墨转化为金刚石等）置换反应：是氧化还原反应。复分解反应：都是反应。(如图)二、电子转移的表示方法1.单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-—2.双线桥法。得失电

3、子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态失5×e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:电子(所含某元素化合价)的反应物；还原剂：电子（所含某元素化合价）

4、的反应物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有性，氧化剂本身被，即发生反应，转化为产物；还原剂具有性，还原剂本身被，即发生反应，转化为产物（图示如下）：2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S等活泼金属单质：Na、Al、Fe等某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3＋不活泼金属离子：Cu2＋、Ag＋其他：[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2等低价金属离子：Fe2＋非金属的阴离子及其化合物：S2－、H2S、I－、HI、Br－、HBr等某些含氧化合物：N

5、a2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等既可作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2＋及含—CHO的有机物四、氧化还原反应中的规律1．转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KC

6、lO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯。2．难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序和方向。3．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。一般步骤：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原

7、子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。4.性质表现规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。5.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又如：在Fe

8、Br2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2＋>Br－。五、氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用