是氧化还原反

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1、电化学一、判断题1、反应Fe+SnCl2=FeCl2+Sn是氧化还原反应，而反应2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2不是氧化还原反应。答（）2、氢电极的电极电势E(H＋/H2)等于零。答（）3、只要温度不变，p(O2)不变，则E(O2/OH－)就是一个定值。答（）4、下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。O2+2H2O+4e－=4OH－，O2+H2O+2e-=2OH－，2OH－=O2+H2O+2e－答（）5、介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性强弱有很大的影响。当用含氧酸盐作氧化剂时，溶液的酸性增强，含氧酸盐

2、的氧化性也增强。答（）6、因为铁比铜活泼，所以标准态下单质铜不能与三氯化铁溶液反应。[已知E(Fe2+/Fe)=-0.45V,E(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E(Cu2+/Cu)=0.34V]答（）7、在电对Ag+/Ag组成的半电池中，加入NH3会使其电极电势的数值变大。答（）8、已知E(HClO/Cl2)=1.63V，E(Cl2/Cl－)=1.36V。则反应Cl－+HClO®Cl2+H2O在标准态条件下，能正向自发进行。答（）9、因为甘汞电极是参比电极，所以它的标准电极电势必定为零。答（）10、当银锌蓄电池放电时，

3、银电极为正极，锌电极为负极。答（）11、在燃料电池(-)(Pt)H2(g,p)

4、NaOH(aq)

5、O2(g,p)(Pt)(+)中，若改变NaOH浓度，对电极电势有影响，因此对电池电动势也有影响。答（）12、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1mol×dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5mol×dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。答（）13、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是OH－放电生成O2，其次才是简单离子S2－或I－、B

6、r－、Cl－等放电。答（）14、由于超电势皆为正值，使阴、阳两极的实际电势比理论值增大。答（）15、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（）16、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀时，金属溶解处是在氧气浓度较大的部位。答（）二、选择题1、对于反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，关于Cl2作用的下列说法中，最确切的是答（）(1)是氧化剂(2)是还原剂(3)既是氧化剂，又是还原剂(4)既不是氧化剂

7、，也不是还原剂2、关于标准电极电势的叙述中，正确的是答（）(1)E代数值越大，电对中的氧化态物质的氧化性越强；(2)E代数值越小，电对中还原态物质的还原性越强；(3)E代数值较大的电对可作为原电池的负极；(4)E代数值较小的电对中，氧化态物质较易得电子。3、下列氧化剂中，其氧化性随c(H+)的增大而增强的是答（）(1)Ag+(2)Cr2O(3)O2(4)Cl2(5)Fe3+4、当pH=10时，氢电极(H+/H2)的电极电势约为答（）(1)-0.59V(2)-0.30V(3)0.30V(4)0.59V5、某金属与其离子溶液组

8、成电极，若溶液中的金属离子生成配合物，其电极电势将答（）(1)变小(2)变大(3)不变(4)难以确定6、已知E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E(Pb2+/Pb)=-0.13V，E(Ag+/Ag)=0.80V，则在标准条件下，氧化剂由强到弱的顺序为答（）(1)Sn4+>Pb2+>Ag+(2)Ag+>Pb2+>Sn4+(3)Ag+>Sn4+>Pb2+(4)Pb2+>Sn4+>Ag+7、对于原电池：(-)Zn

9、Zn2+(c1)Zn2+(c2)

10、Zn(+)，下列说法正确的是答（）(1)这种电池的电动势必然为零(2)当c1>c

11、2时构成自发电池(3)当c1

12、O4溶液中加氨水(2)减少ZnSO4的浓度(3)将两个电极极板面积减小(4)增大CuSO4溶液浓度11、电解时，在电解池阴极上首先得电子的应该是答（）(1)析出电势较高的氧化态物质；(2)析出电势较高的还原态物质；(3)析出电势较低的氧化态物质；(4)析出电势较低的还原态物质。12、用惰性电极电解食盐水