氧化还原反应的概念.doc

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1、第7讲氧化还原反应的概念（建议2课时完成）[考试目标]1.氧化还原反应的本质及特征。2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。3.了解氧化还原反应的一般规律。[要点精析]一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。3.氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了

2、变化。例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应　　　C．二者都是氧化还原反应　　　D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘

3、元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。答案：BD二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原

4、产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：例2．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价

5、发生变化的占多少。答案：Cu，HNO3，NO，Cu(NO3)2，1。2.常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的还原

6、剂：①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3、HSO3-⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2⑥其它：S、Sn2+、NH33.氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)氧化还原反应的

7、基本类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如：C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H20=2HN03+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；